Question

8．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為N_A
• B． 1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3N_A個(gè)
• C． 各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A
• D． 1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價(jià)來分析；
B、鋁在濃硫酸和濃硝酸中會(huì)鈍化；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，而與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來分析；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來分析．

解答 解：A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鋁在濃硫酸和濃硝酸中會(huì)鈍化，故1mol鋁不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，而與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉無論反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么，均轉(zhuǎn)移1mol電子即N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．