18．在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封．兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了．導致青香蕉成熟的物質(zhì)是成熟蘋果釋放出的（　　）
A．C2H4B．CH3COOHC．C6H6D．CH3CH2OH

分析 青香蕉變黃的過程是香蕉的成熟過程，促進果實成熟的激素是乙烯．

解答 解：成熟的蘋果會釋放乙烯，把未成熟的青香蕉和一只成熟的蘋果同放于一只封口的塑料袋內(nèi)，成熟的蘋果釋放的乙烯會促進未成熟的香蕉成熟．
故選：A．

點評 本題考查了乙烯的催熟作用，對于不同植物激素的作用的記憶是本題考查的重點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）H、D、T三種原子，它們之間的關系是同位素，在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是1：1：1，在標準狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是1：1：1；
（2）4g D2和20g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成24.4gD218O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）
A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
B．銅電極應與X相連接
C．M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
D．當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應2M（g）+N（g）?2P（g）達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．M、N全部變成了P
B．反應已經(jīng)停止
C．反應混合物中各組分的濃度不再改變
D．反應混合物中C（M）：C（N）：C（P）一定等于2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中A的轉化率和含量符合如圖所示變化關系，下列敘述中，正確的是．
A．壓強P1比P2大B．（a+b）比（c+d）大
C．溫度t1℃比t2℃低D．正反應為吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．能說明苯分子中不存在單、雙交替結構，而是所有碳碳鍵都完全相同的事實是（　　）
A．間二甲苯只有一種B．對二甲苯只有一種
C．鄰二甲苯只有一種D．苯能與液溴反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Na與S反應可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的電子式為 ，則S32-的電子式為．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式：S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3．試寫出電解熔融NaOH的反應方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應式為2CO32--4e-=2CO2+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用，它們性質(zhì)的研究對工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導意義．

（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程的能量變化如圖1所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）放出的熱量為99kJ．請回答下列問題：
①圖1中E表示（正反應）活化能，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖1中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑能改變反應路徑，使反應所需的活化能降低；
②圖中△H=-198kJ•mol-1；
（2）圖2表示在密閉容器中反應2SO2+O2?2SO3達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況．
①a b過程中改變的條件可能是升高溫度；
②b c過程中改變的條件可能是降低產(chǎn)物（SO3）濃度；
③若增大壓強時，反應速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為NA
B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA
D．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

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