Question

某無色溶液中可能含有離子：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：由該實(shí)驗(yàn)可知（　�。�

• A、淺黃色沉淀甲可能為AgBr
• B、由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃+3CO₂
• C、氣體乙是NH₃
• D、綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：SO₃^2-、S^2-、Al³⁺、Na⁺

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：由于無色溶液，則一定不存在Fe³⁺，與過量溴化氫反應(yīng)生成了氣體甲和淡黃色沉淀，沉淀若是溴化銀，則不存在S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成的，溶液中一定存在硫離子和亞硫酸根離子，一定不會(huì)存在Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，根據(jù)電荷守恒，Na⁺一定存在；
溶液甲中含有過量的溴化氫，與過量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說明原溶液中一定含有偏鋁酸根離子；
溶液乙與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成的氣體丙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，
所以溶液中一定存在的離子有：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-； 一定不存在的離子為：Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺；可能存在的離子為：CO₃^2-、SO₄^2-．

解答： 解：由于無色溶液，則一定不存在Fe³⁺，與過量溴化氫反應(yīng)生成了氣體甲和淡黃色沉淀，沉淀若是溴化銀，則不存在S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成的，溶液中一定存在硫離子和亞硫酸根離子，一定不會(huì)存在Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，根據(jù)電荷守恒Na⁺一定存在；
溶液甲中含有過量的溴化氫，與過量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說明原溶液中一定含有偏鋁酸根離子；
溶液乙與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成的氣體丙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，
所以溶液中一定存在的離子有：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-； 一定不存在的離子為：Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺；可能存在的離子為：CO₃^2-、SO₄^2-．
A、根據(jù)所給的離子，硫離子和亞硫酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成淡黃色的沉淀單質(zhì)硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、由溶液甲中含有過量的溴化氫，與過量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正確；
C、溶液甲中含有過量的溴化氫，與過量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中一定存在的離子有：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見離子的檢驗(yàn)及離子組成分的確定，題目難度中等，注意常見離子的檢驗(yàn)方法，把握有關(guān)離子的性質(zhì)，會(huì)書寫反應(yīng)的離子的方程式．