Question

15．按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：
N₂ 四氯化碳CO₂    HClO氯化銨  Na₂O₂
（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（3）下列物質(zhì)屬于離子晶體③⑤，屬于分子晶體的是②⑦，原子 晶體①⑧．
①金剛石   ②干冰      ③氯化鈉    ④銅    ⑤氫氧化鈉     ⑥鐵⑦碘   ⑧水晶．

Answer 1

分析 （1）首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；
若是離子化合物，其電子式 由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況；
（2）質(zhì)子數(shù)-質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)；
（3）離子晶體：由陰陽(yáng)離子按照一定的比例通過(guò)離子鍵集合而成的晶體，強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)的鹽屬于離子晶體；
分子晶體；分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體，大多數(shù)非金屬單質(zhì)及其形成的化合物．

解答 解：（1）氮?dú)夥肿又袃蓚�(gè)氮原子共用3對(duì)電子，電子式為：；
CCl₄是共價(jià)化合物，碳原子分別與4個(gè)氯原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，CCl₄電子式為；
CO₂是共價(jià)化合物，碳原子和氧原子之間有2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；
HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：；
氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
Na₂O₂是離子化合物，由Na⁺離子和O^2-離子構(gòu)成，Na₂O₂的電子式為，故答案為：；；；；；；
（2）質(zhì)子數(shù)-質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=23-12=11，是鈉元素，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；
（3）根據(jù)概念判斷：④是金屬，屬于金屬晶體；
②⑦都是由分子通過(guò)分子間作用力構(gòu)成的晶體，屬于分子晶體；①金剛石是由碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體，⑧二氧化硅是有硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的原子晶體；③氯化鈉和⑤氫氧化鈉都是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子晶體，
故答案為：③⑤；②⑦；①⑧．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)以及晶體類型的判斷，題目難度中等，試題題量較大，充分考查了學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)知識(shí)的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．