Question

6．如表所示的是元素周期表中一部分，表中所列出的字母分別代表著某一化學元素．根據(jù)下表中所列元素回答下列中的問題．

（1）最活潑非金屬元素名稱是氟；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化合物的化學式是HClO₄；
（2）元素m的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，k³⁺的檢驗方法取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血紅色．
（4）l有兩種氧化物A，B，其中A高溫下可分解，方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，現(xiàn)象為黑色物質(zhì)變?yōu)榇u紅色，一定質(zhì)量的A，B混合物加熱至質(zhì)量不在變化，固體質(zhì)量減少了48克，則混合物中A的物質(zhì)的量為6mol
（5）c、e、f、i的簡單離子的半徑由大到小的順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）；
g、b、i的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為HCl＞CH₄＞SiH₄（填化學式）．
（6）e的最高價氧化物對應的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請用離子方程式說明其原因SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為C，c為O，d為F，e為Na，f為Al，g為Si，h為P，i為Cl，j為K，k為Fe，l為Cu，m為Xe；
（1）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱；F元素沒有最高價含氧酸，最高價氧化物對應的水化物酸性最強是高氯酸；
（2）m為Xe，原子核外有5個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、18、8；
（3）由元素位置可知，元素k在周期表的位置是：第四周期第Ⅷ族，用KSN溶液檢驗Fe³⁺；
（4）Cu的兩種氧化物為CuO、Cu₂O，Cu₂O中Cu的3d軌道為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，高溫下CuO可以分解生成Cu₂O，會有氧氣生成，結(jié)合差量法計算混合物中CuO的質(zhì)量，進而計算其物質(zhì)的量；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（6）e的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，a為H，b為C，c為O，d為F，e為Na，f為Al，g為Si，h為P，i為Cl，j為K，k為Fe，l為Cu，m為Xe；
（1）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素正確氟元素非金屬性最強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，最高價氧化物對應的水化物酸性最強是HClO₄，
故答案為：氟；HClO₄；
（2）m為Xe，原子核外有5個電子層，各層電子數(shù)為2、8、18、18、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）由元素位置可知，元素k在周期表的位置是：第四周期第Ⅷ族，用檢驗Fe³⁺方法：取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血紅色，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；取含有Fe³⁺的溶液，滴加KSCN溶液，溶液被血紅色；
（4）Cu的兩種氧化物為CuO、Cu₂O，Cu₂O中Cu的3d軌道為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，高溫下CuO可以分解生成Cu₂O，會有氧氣生成，反應方程式為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑，現(xiàn)象是：黑色物質(zhì)變?yōu)榇u紅色，
設混合物中CuO的質(zhì)量為xg，則：
4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑   質(zhì)量減少
4×80                     32
xg                       48g
所以4×80：32=xg：48g
解得x=480g，
故CuO的物質(zhì)的量為$\frac{480g}{80g/mol}$=6mol，
故答案為：4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑；黑色物質(zhì)變?yōu)榇u紅色；6mol；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
非金屬性Cl＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH₄＞SiH₄，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HCl＞CH₄＞SiH₄；
（6）e的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，反應離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運用，題目綜合性較強，涉及知識點較多，是對學生綜合能力的考查，注意對基礎知識的理解掌握．