【題目】寫出下列反應的方程式，并注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物。

①用CO還原Fe2O3煉鐵，化學方程式:___________________________________。氧化劑：__________，還原劑____________

②曾青(CuSO4)得鐵化為銅的離子方程式：______________________________.

氧化劑: ____________，氧化產(chǎn)物_____________。

【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3 CO Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu2+ Fe2+

【解析】

①CO與氧化鐵反應生成Fe和二氧化碳，反應為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，CO為還原劑；

②Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則CuSO4或Cu2+為氧化劑，Fe為還原劑，氧化產(chǎn)物：Fe2+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO2的制備：

已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4

①裝置A中反應的化學方程式為________________。

②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為A→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。

③裝置D的作用是_______________。

（2）ClO2與Na2S的反應

將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸

品紅始終不褪色

①無___生成

另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩

②____________

有SO42生成

③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_________

有白色沉淀生成

有Cl生成

④ClO2與Na2S反應的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________（任寫一條）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是

A.“溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣

B.“濾渣1”是SiO2

C.“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

將Na2O2逐漸加入上述混合解液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示。

回答下列問題：

(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿，也可以增加)：_________

(2)圖中a＝_________，6＝_________，c＝_________

(3)簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。

（2）寫出D原子的外圍電子排布式：________。

（3）寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：________________(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負性的相對大�。�__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構(gòu)體。

(4)有機物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示

下列有關(guān)說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L－1

B.0~25 mL發(fā)生的離子反應為：OH－+ H＋ =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

D.縱坐標中a的數(shù)值為224

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6molL-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__。A中反應的離子方程式是__。

（2）實驗開始時先將活塞a__(填“打開”或“關(guān)閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__。

（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為__。

（5）下列各圖示中，___能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。(填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是( )

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C. 每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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