25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離程度越大；
B．等濃度時(shí)生成NaCN，CN-離子水解；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．先計(jì)算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．
解答： 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量時(shí)生成NaCN，CN-離子水解，則C（Na+）＞c（CN-），所以a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN-），a有可能略大于b，故B錯(cuò)誤；
C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C正確；
D．該溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，水電離出的c（H+）=c（OH-）=10d-14mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關(guān)系，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意題干中數(shù)據(jù)的應(yīng)用來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小順序?yàn)?div id="pf7rbnt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH，正確的操作是（　�。�
A、將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B、將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
C、用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D、在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的（　　）
A、pH=6時(shí)，C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
B、pH=2時(shí)，溶液中存在：C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H2SO3）＞C（SO32-）
C、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁且pH值降為2，其離子方程式可表示為：Ca2++SO32-═CaSO3
D、由圖可知亞硫酸氫鈉溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母）．
A．
c(H+)
c(HA)
　   B．
c(HA)
A-
    C．c（H+）與c（OH-）的乘積  　D．c（OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是
 

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2
（2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL 蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
 
（用序號(hào)連接）
（3）若1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
 

（4）對(duì)于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T(mén)1，T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是
 
．
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
④由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）若利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液，請(qǐng)回答：甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
． 正極反應(yīng)式是
 

（6）室溫下NaHCO3溶液的pH
 
7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
 
，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
 
．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）d．容器中密度不變     e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
 催化劑 
.
 
CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
n(H2)
n(CO2)
的變化曲線如下左圖．在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比
n(H2)
n(CO2)
變化的曲線圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
（1）將水蒸氣噴到灼熱的炭上實(shí)現(xiàn)炭的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2））將一定量CO（g）和H2O（g）分別通入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組序溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2
1500483.24
2750240.83
3750240.81
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②實(shí)驗(yàn)1中，0～4min時(shí)段內(nèi)，以v（H2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
④實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件是
 
；
請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)2”與“實(shí)驗(yàn)3”中c（CO2）隨時(shí)間變化的曲線，并作必要的標(biāo)注．
（3）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，
通電還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2    2CO+O2，若陽(yáng)
極為溶液中的OH-放電，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸發(fā)生一系列反應(yīng)，濃硫酸主要體現(xiàn)吸水性和酸性
B、“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)，與C60都是碳元素的同素異形體
C、蔗糖的水解產(chǎn)物之一在堿性條件下加熱，可與銀氨溶液反應(yīng)
D、焦糖烯是一種新型的烯烴，其能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、I-、ClO-、Na+
B、Ag+、NO3-、Cl-、K+
C、K+、Na+、Ca2+、CO32-
D、Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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