沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba2+）由大到小順序為
 
（填序號）．
①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）根據(jù)Ksp（BaSO4）=1×10-10計算；
（2）利用影響沉淀溶解平衡移動的因素分析．
解答： 解：（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中為飽和溶液，則存在
c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，c（Ba2+）=1×10-5mol/L，
故答案為：1×10-5；
（2）①濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合后，c（Ba2+）=1×10-5mol/L．
②濃度為0.11mol?L-1的BaCl2溶液與濃度為0.1mol?L-1的Na2SO4溶液混合，相當于濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合后，再加入BaCl2，沉淀溶解平衡雖然逆向移動，但鋇離子濃度增大，故答案為：②＞①．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度較大，解答本題時注意根據(jù)溶度積計算，把握平衡移動原理，注重相關(guān)知識、方法的理解和把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否均一、穩(wěn)定、透明
B、分散質(zhì)微粒直徑的大小
C、能否透過濾紙
D、分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）寫出子式
 
，該結(jié)構(gòu)中含有的官能團名稱
 
，該結(jié)構(gòu)中是否含有手性碳原子，如果有，請回答手性碳原子的數(shù)目
 
．（如果沒有，請回答“沒有”）
（2）請寫出有機物1mol最多能與
 
mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物的鍵線式
 
　其系統(tǒng)命名
 
．
（3）有機物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
 
個，共直線的原子最多有
 
個，該分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，在核磁共振氫譜中，其峰面積之比
 

（4）分子式為C8H10 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的有
 
種；其中一個氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是
 
．（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A、原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1：1
B、B點兩種沉淀共存，此時上層清液中c（Fe3+）=c（Al3+）=0
C、B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c（Al3+）：c（Fe3+）=2.5×104：1
D、C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＞7，則此溶液中（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c（CH3COO-）=c（Na+）
D、無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba（OH）2溶液混合后加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2
C、1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
D、過量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多硫化鈣[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑，它是一種很好的植物殺蟲劑，是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng)，可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣．
3Ca（OH）2+8S
△
2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
△
2CaS2+CaS2O3+3H2O
完成下列計算：
（1）硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.736，則該Na2Sx中x=
 
．
（2）取某石硫合劑（假如只含兩種含硫化合物）250mL（密度為1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升（標準狀況）（忽略氣體在溶液中的溶解），則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為
 
；硫代硫酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（答案用小數(shù)表示，保留2位有效數(shù)字）
（3）如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7：16：70的配比完全反應(yīng)后，只生成兩種含硫的化合物，則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是
 
；多硫化鈣的化學(xué)式是
 
．
（4）現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣，除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣．請推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比
 
（寫出推理過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下由A→G的合成路線叫做“Krohnke反應(yīng)”：

A物質(zhì)中與苯環(huán)相連的“-CH2X”叫做“芐基”．請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A在酸性KMnO4溶液中兩個側(cè)鏈均可被氧化，其有機產(chǎn)物的名稱叫做
 
；把A與NaOH水溶液共熱，所得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)②產(chǎn)物中D物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；用足量的H2還原吡啶，所得的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）物質(zhì)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）物質(zhì)A與燒堿溶液共熱的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)，產(chǎn)物B的水溶性為
 
（填：可溶于水、或不溶于水）．
（5）對比問題（1）的兩個反應(yīng)，“Krohnke反應(yīng)”在有機合成中的作用是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：25℃時，下列說法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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同步練習(xí)冊答案