Question

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A單質(zhì)是密度最小的氣體。B是周期表已知元素中非金屬性最強的元素，且和C屬同一主族。D、E、F屬同一周期，D、F為主族元素，又知E、F的原子序數(shù)分別是29、33。D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖：

(1)比C元素質(zhì)子數(shù)少1的原子的價層電子的軌道表示式為__________。

(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2價離子的電子排布式為________。寫出E的單質(zhì)與稀硝酸反應的離子方程式___________。

(3)F元素的名稱是_____。與F同一主族的第二、三周期元素與A形成的化合物沸點的高低為___________>__________(用化學式表示)，判斷的理由____________。

(4)寫出D跟A形成的化合物的電子式為________。

Answer 1

【答案】 四 ⅠB 1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9） 3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O 砷 NH3 PH3 NH3可以形成分子間氫鍵，沸點高

【解析】

根據(jù)題目所給條件，A單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為H元素；B是周期表已知元素中非金屬性最強的元素，則B為F元素；C與B同主族且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，則C為Cl元素；E、F的原子序數(shù)分別是29、33，則E為Cu元素，F為As元素；D跟B可形成如圖所示的晶胞結構，晶胞中D占有8個頂點和6個面心，則晶胞中含有=4個D，8個B全部晶胞內(nèi)部，則該粒子化合物為DB2，因D為主族元素且原子序數(shù)大于Cl小于Cu，則D為Ca元素，據(jù)此分析。

(1)比Cl元素質(zhì)子數(shù)少1的原子為S原子，其價電子數(shù)為6，根據(jù)電子排布規(guī)則，S原子基態(tài)價電子軌道表示式為；

(2)E為Cu元素，其在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，其+2價離子為Cu2+，電子排布式為1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；Cu與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O；

(3)F的元素名稱為砷，與其同主族的第二、三周期元素為N、P，氫化物為NH3、PH3，因NH3可以形成分子間氫鍵，故NH3的沸點高于PH3；

(4)Ca與H兩種元素形成的化合物為離子化合物，化學式為CaH2，其中Ca最外層的兩個電子分別轉移到2個H上，Ca形成+2價離子，H形成-1價離子，故CaH2的電子式為。