Question

某同學(xué)用如下實驗裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化．
請你按要求回答下列問題：
（1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）

．
（3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半．若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.045mol/L

．
（4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學(xué)方程式

4NH₃十5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、

NH₄⁺

、

NO₃^-

離子．

Answer 1

分析：（1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣；
（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（3）C=

n

V

=

1 2 V Vm

1 2 V

=

1

Vm

；
（4）加熱、鉑絲作催化劑條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水；
（5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液存在的溶質(zhì)是硝酸銨和氨水，溶劑是水，根據(jù)硝酸銨、氨水、水的電離確定溶液中存在的離子．

解答：解：（1）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，檢驗方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿），
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）；
（3）C=

n

V

=

1 2 V Vm

1 2 V

=

1

Vm

=

1

22.4

mol/L=0.045mol/L，故答案為：0.045mol/L；  
（4）加熱、鉑絲作催化劑條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH₃十5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃十5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；    
（5）溶液中的溶質(zhì)是氨水和硝酸銨，溶劑是水，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子，硝酸銨電離出銨根離子和硝酸根離子，水電離出氫離子和氫氧根離子，所以溶液中還存在離子NH₄⁺ NO₃^-，
故答案為：NH₄⁺ NO₃^-．

點評：本題考查了氨氣的制取和性質(zhì)，難點是計算生成氨水的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)公式C=

n

V

=

1 2 V Vm

1 2 V

=

1

Vm

來計算即可．