12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用酒精燈加熱摩爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中的白色粉末先變成天藍(lán)色，后又變成深藍(lán)色加熱溫度較低時(shí)摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時(shí)分解產(chǎn)物中有氨氣
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C向CuSO4溶液中通入H2S氣體溶液的藍(lán)色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)
D將干燥的氯氣通入放有鮮花的瓶中鮮花褪色說明氯氣具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．干燥管中的白色粉末先變成天藍(lán)色，說明生成五水硫酸銅晶體，后又變成深藍(lán)色，生成銅氨絡(luò)離子；
B．可能生成AgCl沉淀；
C．生成的CuS不溶于硫酸；
D．次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性．

解答 解：A．干燥管中的白色粉末先變成天藍(lán)色，說明生成五水硫酸銅晶體，后又變成深藍(lán)色，生成銅氨絡(luò)離子，可證明加熱溫度較低時(shí)摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時(shí)分解產(chǎn)物中有氨氣，故A正確；
B．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．生成的CuS不溶于硫酸，不能說明酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，將干燥的氯氣通入放有鮮花的瓶中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸導(dǎo)致鮮花褪色，而不是氯氣使鮮花褪色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、酸性強(qiáng)弱比較、物質(zhì)漂白性等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z和M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說法正確的是（　　）
A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3
B．Z和M組成的化合物與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高
D．四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y＞X＞Z＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．2丁烯（CH3-CH=CH-CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2丁烯與氫氣反應(yīng)生成正丁烷，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，正丁烷的同分異構(gòu)體的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷．
（2）寫出2丁烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，寫出在一定條件下合成聚2丁烯的化學(xué)方程式nCH3-CH=CH-CH3．
（3）2-丁烯存在著順、反異構(gòu)現(xiàn)象，寫出反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，烯烴A分子中共平面的原子最多有8個(gè)．
（5）研究表明烯烴可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．烯烴的復(fù)分解反應(yīng)指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR'用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．寫出在催化劑作用下，（4）中的兩個(gè)烯烴A分子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=C（CH3）2CH2=CH2+（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2．
①配平下列化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
②已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的I2反應(yīng)，離子方程式為H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．熔、沸點(diǎn)HF＞HCl＞HBr
C．熔、沸點(diǎn)KCl＜MgO＜MCl2D．熔、沸點(diǎn)CH4＜SiH4＜GeH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管 ②量程為200℃溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體與溶液
C．化合物氯化鉀灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察為紫色
D．檢驗(yàn)氨氣是否集滿，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率
C．降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B．硫酸的電離方程式：H2SO4=H++SO42-
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．HF的電子式：H+

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