2．X、Y、Z和M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2YO3
B．Z和M組成的化合物與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高
D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞X＞Z＞M

分析 由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外），故M是Na元素，根據(jù)元素所在周期表的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外），故M是Na元素，
A．Y為S元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，故A錯誤；
B．Z、M形成的化合物為Na3N，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH4Cl兩種鹽，故B正確；
C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X（H2O）的沸點最高，故C錯誤；
D．四種元素簡單離子中S2-半徑最大，Na+、O2-、N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為：Y＞Z＞X＞M，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A．CH3CH=CH2　        烯烴   B．   羧酸-COOH
C．  醛類　D．RCH2OH  （R為烴基）    醇類-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素所在的周期數(shù)、主族序數(shù)和原子序數(shù)均相等；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C是第三周期原子半徑最大的元素；D的單質(zhì)工業(yè)上用于制漂白粉，也用于自來水的消毒．用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置第三周期IA族，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A、B、C形成的化合物的電子式為．
（3）B、C形成的化合物可用作供氧劑，寫出供氧時發(fā)生的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的雜化類型分別是（　�。�
A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與數(shù)學(xué)有密切的聯(lián)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以受到直觀形象、簡明易記的良好效果．下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中錯誤的是（　　）
A．
分散系的分類
B．
鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式
C．
CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物
D．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F五種短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為NH4NO3
（2）元素的非金屬性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有③⑤⑥⑦⑧（填序號）．
①HF的溶解度比H2E大
②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性強
③HF的穩(wěn)定性比H2E強
④HF的還原性比H2E強
⑤F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
⑥F元素的單質(zhì)可將鐵氧化為+3價，而E元素的單質(zhì)將鐵氧化為+2價
⑦在元素周期表中F處于E同周期的右側(cè)
⑧還原性F-＜E2-
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．

已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組分子中都屬于只含極性鍵的極性分子的是（　�。�
A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．N2、C2H2D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．P4與CH4的空間構(gòu)型和鍵角都相同
B．O3與OF2都是V形分子
C．SO3和SeO32-的立體構(gòu)型都是三角錐形
D．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用酒精燈加熱摩爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中的白色粉末先變成天藍色，后又變成深藍色加熱溫度較低時摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn)物中有氨氣
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C向CuSO4溶液中通入H2S氣體溶液的藍色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸的酸性比硫酸強
D將干燥的氯氣通入放有鮮花的瓶中鮮花褪色說明氯氣具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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