Question

2．X、Y、Z和M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說法正確的是（　�。�

• A． Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₂YO₃
• B． Z和M組成的化合物與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽
• C． X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高
• D． 四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞X＞Z＞M

Answer 1

分析 由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外），故M是Na元素，根據(jù)元素所在周期表的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍推出X是O元素，由X、Y位于同一主族，推出Y是S元素，由Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，推出Z是N元素，Y與M同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外），故M是Na元素，
A．Y為S元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H₂SO₄，故A錯誤；
B．Z、M形成的化合物為Na₃N，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH₄Cl兩種鹽，故B正確；
C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，X（H₂O）的沸點最高，故C錯誤；
D．四種元素簡單離子中S^2-半徑最大，Na⁺、O^2-、N^3-電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為：Y＞Z＞X＞M，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．