Question

溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣） pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的 ，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，則下列敘述中正確的是（）

    A．                                 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B． C氣體的體積分數(shù)增大

    C．                                 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高   D． m+n＞p

Answer 1

考點：  化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  若將混合氣體的體積壓縮到原來的 ，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有m+n＜p，結(jié)合平衡移動特點解答該題．

解答：  解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來的，如平衡不移動，C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，而當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9 倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A正確；

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動，C氣體的體積分數(shù)減小，故B錯誤；

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D．增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有m+n＜p，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題考查化學(xué)平衡移動的判斷，題目難度中等，注意把握縮小體積氣體濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．