Question

【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2．在一定條件下發(fā)生如下反應：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)=____mol/(L·min)

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________（填字母序號）。

A.0 20 mol/L B.0.1 mol/L C.0.10 mol/L D.0.08 mol/L

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_______移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(設此時NH3的濃度為0.25mol/L)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。______

Answer 1

【答案】 0.025 AC 向正反應方向 不變

【解析】(1)結合圖象可知，4min～5min時，氨氣的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，氨氣的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，此時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；平衡時氨氣的濃度為0.1mol/L，時間為4min，則0～4min氨氣的平均反應速率υ(NH3)=：v(NH3)= =0.025 mol/(Lmin)，故答案為：0.025 mol/(Lmin)；

(2)改變反應溫度，平衡一定移動，而氮氣和氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以v(NH3)＜0.20mol/L。A．如果氨氣的濃度是0.20mol/L，則氮氣與氫氣完全轉(zhuǎn)化，故錯誤；B．降低溫度，氨氣的濃度可能為0.12mol/L，故正確；C．溫度改變，平衡一定移動，所以不可能為0.10mol/L，故錯誤；D．升高溫度，平衡逆向移動，所以氨氣濃度變小，可能為：0.08mol/L，故正確；故答案為：AC；

(3)該反應是氣體體積減小的反應，把容器的體積縮小一半，增大了反應體系的壓強，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：向正反應方向；不變；

(4)把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?/span>0.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L，所以第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線為：，故答案為：。