【題目】膽礬中結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，不必使用的儀器是

A. 坩堝B. 電子天平C. 干燥器D. 量筒

【答案】D

【解析】

膽礬中結(jié)晶水含量測(cè)定的原理，是利用加熱方式使一定質(zhì)量的樣品失去全部結(jié)晶水，依據(jù)樣品加熱前后的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)，計(jì)算出膽礬中結(jié)晶水的含量。坩堝用于盛裝被灼燒的固體樣品，電子天平用于稱量固體的質(zhì)量，干燥器用于放置、冷卻加熱后的固體，防止固體在空氣中再吸收水分造成實(shí)驗(yàn)誤差。量筒是專門用于測(cè)量液體體積的儀器，在此實(shí)驗(yàn)不必使用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（9分）現(xiàn)有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫出實(shí)驗(yàn)中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是___________________________________。

⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________ ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填寫，下同)，既有氧化性又有還原性的是___________________。

A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2

(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.碳酸氫鈣溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí)，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_____。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_____(填序號(hào))。

（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。

（4）請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_____。

（5）V2O5 是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____、_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________

（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________

Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標(biāo)定濃度：

步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為10.10mL.

步驟2：重復(fù)操作1實(shí)驗(yàn)，接近終點(diǎn)時(shí)加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。

已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+為綠色

②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色) Q(還原性，無(wú)色)

（3）該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________

（4）如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)：_______________________________

（5）步驟2的主要作用是________________

（6）硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）

（7）若滴定前錐形瓶中有水，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2的敘述正確的是（ ）

A.體積比為2：1B.體積比為7：11

C.原子數(shù)比22：21D.密度比為11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是（　�。� ①氨氣通過(guò)灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
③水蒸氣通過(guò)灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

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