9.如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出.A、E是空氣中的兩種主要成分,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,K是兩性化合物.反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H.
回答下列問題:
(1)寫出A的電子式,G的化學(xué)式NO;
(2)寫出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O;
(3)寫出反應(yīng)⑥的離子方程式:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
(4)B和SiC的納米級(jí)復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料.反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級(jí)復(fù)合粉末的最新途徑.已知B由Si及另外兩種元素組成,且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

分析 A、E是空氣中的兩種主要成分,分別為O2、N2中的一種,A與B反應(yīng)得到C、SiC與D,由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素,D與E反應(yīng)得到J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,則J為CO2,C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到F與I,I與J反應(yīng)得到兩性化合物K與鈉鹽,則K為Al(OH)3,則B中含有Si、C、Al三種元素,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,則C為AlN,故A為N2,D為碳,E為O2,F(xiàn)為NH3,I為NaAlO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NO,反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H,應(yīng)為氨的催化氧化,工業(yè)制硝酸的反應(yīng),所以H為HNO3,據(jù)此解答.

解答 解:A、E是空氣中的兩種主要成分,分別為O2、N2中的一種,A與B反應(yīng)得到C、SiC與D,由元素守恒可知B中至少含有Si、C元素,D與E反應(yīng)得到J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體,則J為CO2,C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到F與I,I與J反應(yīng)得到兩性化合物K與鈉鹽,則K為Al(OH)3,則B中含有Si、C、Al三種元素,C是由兩種元素組成的新型材料,并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同,則C為AlN,故A為N2,D為碳,E為O2,F(xiàn)為NH3,I為NaAlO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NO,反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H,應(yīng)為氨的催化氧化,工業(yè)制硝酸的反應(yīng),所以H為HNO3
(1)A為N2,電子式為,G的化學(xué)式為:NO,
故答案為:;NO;
(2)D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O,
故答案為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O;
(3)反應(yīng)⑥為二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,
故答案為:CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;
(4)B中含有Al、Si、C等元素,Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1:4,則B為Al4SiC4,與氮?dú)夥磻?yīng)生成AlN、SiC和C,反應(yīng)的方程式為:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C,
故答案為:Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意利用“物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、性質(zhì)、J為溫室效應(yīng)氣體、K為兩性化合物:等B為突破口進(jìn)行推斷,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19.水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量分別是( 。
A.18,18B.18g,18gC.18g/mol,18gD.18g,18g/mol

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20.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( 。
A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2
B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+4H++4e-═2H2O
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連是純銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+

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17.如圖,p、q為直流電源的兩極,A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為正極,C試管里收集到氧氣;
(2)C極的電極方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,A、B電極附近溶液的pH不變 (填“增大”“減小”或“不變”).
(4)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí),B電極上沉積金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為64 g/mol.

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4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAl(OH)4
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為人們的共識(shí).
①氟氯代烷的大量使用會(huì)導(dǎo)致大氣平流層中O3(填化學(xué)式)被破壞.
②向燃煤中加入石灰石,可大大減少SO2(填化學(xué)式)的排放,從而減少酸雨的發(fā)生.
③去除水體中重金屬離子污染通常采用B法.
A.混凝法 B.沉淀法 C.中和法
④明礬是一種絮凝劑,明礬凈水的原理為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+(寫出離子方程式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有電解裝置如圖所示.圖中A裝置盛1L 2mol/L AgNO3溶液.通電后,潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色,電解一段時(shí)間后試回答:
①E極名稱為負(fù)極.
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
③在B中觀察到的現(xiàn)象是Cu電極變細(xì),溶液顯藍(lán)色,石墨電極處產(chǎn)生氣泡.
④室溫下,若從電解開始到時(shí)間 t 時(shí),A和B裝置中共收集到氣體0.168L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若電解過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生,且溶液體積變化忽略不計(jì),則在t時(shí),A溶液的pH為2.

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18.鹵素是最活潑的一族非金屬,下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是(  )
A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B.鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2<Cl2<Br2<I2
C.鹵素單質(zhì)與H2化合的產(chǎn)物由上至下穩(wěn)定性減弱,其水溶液的酸性增強(qiáng)
D.從F到I,元素非金屬性依次減弱,則其最高價(jià)氧化物的水化物的酸依次減弱

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19.下列說法正確的是(  )
A.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化

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