4．下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（　�。�
A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

分析 水溶液中均含OH-，如存在多元弱酸根離子可發(fā)生水解，導致陰離子種類增多，以此來解答．

解答 解：A．KCl溶于水并完全電離，陰離子有OH-、Cl-，故A不選；
B．Mg（OH）2在水中難溶，含少量的OH-，故B不選；
C．在Na2CO3溶液中，由于CO32-+H2O?HCO3-+OH-，陰離子種類有三種，故C選；
D．MgSO4溶于水并完全電離，陰離子為OH-、SO42-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性、電離、水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意陰離子種類的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=24%，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應，在標準狀況下共收集到3.36LH2，求：
（1）鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）反應前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
D．增大氮氣的濃度，v正增大、v逆不變，N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計），向其中滴加一定體積的C1mol•L-1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol•L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將鐵片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鐵片和銅片用導線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則負極材料是鐵片，發(fā)生氧化反應；正極上反應的電極反應式是2H++2e-=H2↑，該電池的總反應方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）若電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液，在導線中電子是由鐵極流向銅極（“鐵”、“銅”），與電流流向相反（“相同”、“相反”）負極上反應的電極反應式是Fe-2e-=Fe2+，該電池總反應離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
 實驗目的實驗操作
A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥
D用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，然后從上口倒出水層
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ/mol
下列說法不正確的是（　�。�
A．三個反應均為放熱反應，故不需要加熱就能進行
B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
C．甲醇的燃燒熱為764 kJ/mol
D．若CO的燃燒熱為282.5 kJ/mol，則H2的燃燒熱為286 kJ/mol

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