Question

19．某廢水中可能存在的離子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^一、CO₃^2-、S^2一、SO₃^2-、SO₄^2-現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法正確的是（　　）

• A． 根據(jù)實驗①中的現(xiàn)象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr
• B． 根據(jù)實驗②中的現(xiàn)象可推出，氣體B是CO₂，沉淀B是Al（OH）₃，原溶液中一定含有Al³⁺
• C． 根據(jù)實驗③中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH₃，沉淀C一定有BaCO₃，可能有BaSO₄
• D． 原溶液中肯定含有Na⁺、AlO₂^-、S^2-，不能確定是否含有SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 由①無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀A為S或AgBr，由于Ag⁺與所給的陰離子均不能大量共存，故不可能存在銀離子，故沉淀A為S，發(fā)生反應為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，則原溶液中一定存在S^2-、SO₃^2-；②溶液A與過量碳酸氫銨反應，則沉淀B為Al（OH）₃，氣體B為二氧化碳，③溶液B中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀C應為BaCO₃（可能含有BaSO₄）氣體C為氨氣，然后結合離子的共存來分析．

解答 解：由①無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀，則沉淀A為S或AgBr，由于Ag⁺與所給的陰離子均不能大量共存，故不可能存在銀離子，故沉淀A為S，發(fā)生反應為2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，則原溶液中一定存在S^2-、SO₃^2-；②溶液A與過量碳酸氫銨反應，則沉淀B為Al（OH）₃，氣體B為二氧化碳，③溶液B中加過量氫氧化鋇反應生成白色沉淀C應為BaCO₃（可能含有BaSO₄），氣體C為氨氣；Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺與S^2-、SO₃^2-不能共存，則不存在，由電荷守恒可知，一定存在的陽離子為Na⁺，一定存在的陰離子為S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，
A．根據(jù)分析可知，沉淀A為S單質(zhì)，不是AgBr，故A錯誤；
B．原溶液中一定含有AlO₂^-，不存在鋁離子，故B錯誤；
C．根據(jù)實驗③可知，氣體C是NH₃，沉淀C一定有BaCO₃，可能有BaSO₄，故C正確；
D．原溶液中一定存在Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，注意利用電荷守恒判斷存在離子的方法，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力．