Question

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、

  x+y

  2

  mol
• B、（x-y）mol
• C、

  x-y

  2

  mol
• D、（x+y）mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：固體全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說(shuō)明三價(jià)鐵全被還原為Fe²⁺．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O．據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：根據(jù)電子守恒：與H⁺反應(yīng)生成H₂的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量：n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，
參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為

1

2

（x-y）mol，故共含鐵ymol+

1

2

（x-y）mol=

1

2

（x+y）mol．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，判斷溶液中Fe元素為亞鐵離子是解題關(guān)鍵，注意總反應(yīng)方程式的利用．