將9.60×10
-4 mol 的XO
4-在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，需用24mL 0.100mol/L 的H
2O
2溶液，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ā 。?/div>
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4-在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，據(jù)此計(jì)算X元素化合價(jià)．
解答：
解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4-在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，則雙氧水失電子被氧化生成氧氣，設(shè)X變化后的化合價(jià)為a，在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等，
則0.0024mol×2×[0-（-1）]=9.60×10-4 mol×（7-a），
a=+2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，知道雙氧水中O元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)合成．下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體 |
| B、原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C、中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) |
| D、1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
a mol
和b mol CH
2=CH-CN加聚形成高聚物A，A在適量氧氣中恰好完全燃燒，生成CO
2、H
2O（氣）、N
2．在相同條件下它們的體積比為12：8：1，則a：b為（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、將少量的CO2氣體通入足量次氯酸鈉溶液中的離子方程式為：ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO，可得出電離平衡常數(shù)K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3） |
| B、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合，不會(huì)有沉淀生成 |
| C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HS O4 ②NH4Cl ③NH3?H2O，水電離程度由大到小的順序是：①＞②＞③ |
| D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖1所示：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、蒸發(fā)、
、洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯(cuò)誤的是
．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
（2）由MgCl
2溶液得到MgCl
2?6H
2O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度如圖2曲線，蒸發(fā)的目的是
a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體
（3）若在空氣中加熱MgCl
2?6H
2O，生成的是Mg（OH） Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl
2?6H
2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl
2，其原因是
（4）該流程產(chǎn)生的物質(zhì)中，除Ca
2+能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是
（5）MgCl
2可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．在550℃時(shí)，MgCl
2?6H
2O會(huì)分解生成MgO、MgCl
2、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl
2?6H
2O全部生成
a mol MgO、
b mol MgCl
2和36.5%的鹽酸，則
a：
b≈
（取整數(shù)值）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
．
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
．
A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液pH將
．
A．增大 B．減小 C．不變 D．無(wú)法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H
2SO
4中加入足量的鋅粒，若想減慢H
2產(chǎn)生的速率，但又不影響H
2的體積，可以向硫酸溶液中加入
試劑．
A．碳酸鈉晶體
B．醋酸鈉晶體
C．滴加少量硫酸銅溶液
D．水．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行 |
| B、此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N2O4是氧化劑 |
| C、每生成1mol N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol |
| D、此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知化合物B
3N
3H
6（硼氮苯）與C
6H
6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 （ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（ �。�
| A、mol |
| B、（x-y）mol |
| C、mol |
| D、（x+y）mol |
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