【題目】在一密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼膬杀�，�?dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得A的濃度為0.23mol/L，則下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D.x+y<z

【答案】C

【解析】

容器容積擴(kuò)大氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器的容積擴(kuò)大到的原來的2倍瞬間，A的濃度是原來的一半，為0.25mol/L，再次達(dá)到平衡狀時(shí)A的濃度為0.23mol/L，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

A、通過以上分析知，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B、減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致C的含量增大，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B正確；

C、減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D、通過以上分析知，正反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，所以x+y<z，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式__。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備R的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）R非金屬性強(qiáng)于M，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是__(填字母序號(hào))。

A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定

C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是 （ ）

A.將水加熱，增大，pH不變

B.向水中加入少量鹽酸，增大，不變

C.向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，降低

D.向水中加入FeCl3固體，平衡正向移動(dòng)，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻（CrCl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①CrCl3熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；②Cr2O3和CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣（COCl2 ）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A是氮?dú)庵苽溲b置，氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

（2）裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

（3）裝置D中生成CrCl3和光氣（COCl2 ）的化學(xué)方程式為_________。

（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：_________（寫一點(diǎn)即可）

（5）產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：

（i）稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

（ii）取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的H2SO4酸化，將Cr3+氧化為Cr2O72-；再加入過量的KI固體，加塞搖勻，使鉻完全以Cr3+形式存在

（iii）加入1mL指示劑，用0.0250 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

①ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________；加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.該反應(yīng)的ΔH＜0

C.化學(xué)方程式中，n＞e＋f

D.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的簡化電子排布式為 ________。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_______。

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為__________。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO] 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）

A.圖甲可以用來制備Fe(OH)3膠體

B.圖乙可以用來證明酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.圖丙可以通過點(diǎn)燃肥皂泡來檢驗(yàn)是否有氫氣氣體生成

D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子半徑之比大于1的是（ ）

A.B.

C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案