【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。

試回答：

(1)寫出F的化學式_______________，H的化學式___________________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：_________________________________。

(3)向G溶液加入A的有關反應離子方程式：____________________。

(4)寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式并用雙線橋標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況__________________。

【答案】Fe(OH)3 AgCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

【解析】

白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀F，可推出E為氫氧化亞鐵，F為氫氧化鐵，F為氯化鐵，故B中含有亞鐵離子，透過藍色鈷玻璃觀察焰色反應為紫色，可知D中含有K元素，又因為D與硝酸銀生成白色沉淀H，可知H為AgCl，D為KCl，所以B中含有氯離子，故B為氯化亞鐵，D為KCl和氯化亞鐵的混合物，則A為Fe。

（1）由分析可知，F為Fe(OH)3，H為AgCl；

（2）氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；

（3）向G溶液加入A的有關反應離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；

（4）Fe與水反應的方程式的電子轉(zhuǎn)移可表示為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（規(guī)格）1000ml

（質(zhì)量分數(shù)）37.25%

（密度）1.2g.cm-3

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1（保留2位有效數(shù)字）。

(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)_____mol·L-1(保留小數(shù)點后2位)。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制230 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。

①需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為___________g

②其操作步驟可分解為以下幾步：

A.將稱量準確的NaClO固體，放入燒杯里，加適量蒸餾水使其溶解，并用玻璃棒攪拌

B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里

C.將NaClO溶液小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．檢查250mL容量瓶，是否漏水

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線

F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切

完成上述步驟中的空白處_____________________；正確的操作順序是(用字母填寫)：_______________；進行A步驟操作時，必須__________后，才能進行后面的操作。

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增加消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/ml)的濃硫酸配制100ml4.6mol/L的稀硫酸，用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；

②需要量取濃硫酸的體積為__________ml。

(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于4.6 mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_______(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E.洗滌量筒中的液體注入燒杯

F.燒杯未進行洗滌

G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焰色實驗過程中，鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色實驗的觀察兩項操作如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰顏色，再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色實驗要透過藍色鈷玻璃觀察

C.焰色實驗是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是化學變化

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq) Mg

B. NaClNaHCO3(s) Na2CO3(s)

C. SiO2SiSiCl4

D. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

（2）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（3）該氣體每個分子的質(zhì)量為_______________g；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、CO32-

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質(zhì)。

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

②D物質(zhì)的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為___________________________________。

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________，反應中氧化劑是___________，還原劑是_______________。

（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X

B. Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的酸性M＜Z

D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z

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