向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)
達(dá)到平衡，和隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B．c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率:b〉a
D．d點(diǎn)時(shí)：
C
A錯(cuò)，c點(diǎn)表示NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)相等；B錯(cuò)，由于該反應(yīng)是在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行的，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，即c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同；C正確，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)溫度升高，即N2的轉(zhuǎn)化率:b〉a；D錯(cuò)，d點(diǎn)為平衡狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系內(nèi)各組分的濃度比值不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A．5%　B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
A．保持體積不變，加入少許NO2，再達(dá)平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)變小
B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小
C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時(shí)顏色變淺
D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)到平衡時(shí)顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________。
(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。試求n(H2O)平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是                  （   ）
A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
B．化學(xué)方程式中a:b=1:3
C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
D．推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有        氣體逸出，在地殼淺處容易有              沉積。
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)            （選填編號(hào)）。(3分)
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。(3分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．A、B、C的濃度相等
B．容器中壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間消耗mol A，同時(shí)生成2n mol C
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
                                                                       
（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)_____ ________ ________ __
（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）
（4）①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 

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