向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
B．化學方程式中a:b=1:3
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡
C
A錯，用X表示0~10 min內(nèi)該反應的平均速率為；B錯，化學方程式的化學計量數(shù)比等于物質(zhì)的量的變化比，所以化學方程式中a:b=1:2；C正確，該反應的正反應方向為放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動，X的濃度增大，Z的濃度減�。籇錯，可逆反應達到平衡狀態(tài)后，體系內(nèi)各組分的濃度保持不變；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應發(fā)生。達到平衡時，下列說法正確的是

A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．正反應和逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，

其中壓強p1<p2，由此可判斷
A．正反應為放熱反應
B．化學方程式中的計量數(shù)a>b
C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應
達到平衡，和隨時間變化的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
B．c點和e點時反應的平衡常數(shù)相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率:b〉a
D．d點時：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
選項
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
 X的轉(zhuǎn)化率變小
B
增大壓強
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉(zhuǎn)化率增大
D
使用適當催化劑
X的體積分數(shù)變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應速率為______________________。
（3）25 min時，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
（4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是
A．v(N2)正= v(NH3)逆
B．單位時間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應，同時2 mol N-H也斷鍵反應
C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
D．反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

上述可逆反應正反應為___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關該體系的說法正確的是______________________（填字母）。
A．H2的轉(zhuǎn)化率一定增大B．v正一定增大，v逆一定減小
C．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)一定增加D．v逆一定小于v正

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：       
A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5

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