10．下列化合物中能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應的有（　�。�
A．B．C．D．

分析 含-CHO的有機物可發(fā)生銀鏡反應，含-COOC-或-CONH-的有機物及鹵代烴等可發(fā)生水解反應，以此來解答．

解答 解：A．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，可發(fā)生銀鏡反應和水解反應，故A不選；
B．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，可發(fā)生銀鏡反應和水解反應，故B不選；
C．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，可發(fā)生銀鏡反應和水解反應，故C不選；
D．含-CHO可發(fā)生銀鏡反應，不含能水解的官能團，但不能發(fā)生水解反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意甲酸某酯的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Ni2+的價電子排布圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有人設(shè)計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應的方法以驗證反應實質(zhì)．實驗時，往100mL大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾（如圖），仔細觀察，回答下列問題：
（1）如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？用鑷子從試劑瓶中取用金屬鈉，用不完的鈉放回原瓶；
（2）有關(guān)鈉反應的現(xiàn)象是有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動，最終完全溶解；
（3）大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀；
（4）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)下降，長頸漏斗內(nèi)上升；
（5）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：2Na+FeSO4+2H2O═Fe（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃60080083010001200
K0.250.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將不變，CO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是$\frac{2}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸引電子基團，能使-OH上的H 原子具有更大的活動性．有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H 原子的活動性，這種作用叫“誘導效應”．
根據(jù)以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團，這種基團是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       �。―）斥，羥基
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH 分子中存在（斥）電子基團，這種基團是（甲基）．
請判斷：對
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強”或 2---“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+生成的還原產(chǎn)物是Fe2+（填離子符號），參加反應的SO2 和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是BD（雙選，填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3               B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒            D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（雙選，填序號）．
A 蒸發(fā)皿   B 石棉網(wǎng)   C 漏斗   D 燒杯   E 玻璃棒   F 坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的一個是方案①，原因是因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案不合理的是b、c（填代號）．
a．高空排放                           b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應的催化過程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點：Y＜R
C．簡單離子的半徑：M＜Z＜X
D．X、N兩種元素組成的化合物一定不與酸反應

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