Question

5．CH₃COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH₂ClCOOH）的酸性強(qiáng)于CH₃COOH，這是因?yàn)?Cl是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H 原子具有更大的活動(dòng)性．有的基團(tuán)屬于斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H 原子的活動(dòng)性，這種作用叫“誘導(dǎo)效應(yīng)”．
根據(jù)以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H₂O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       　（D）斥，羥基
（2）CH₃COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH₃COOH 分子中存在（斥）電子基團(tuán)，這種基團(tuán)是（甲基）．
請(qǐng)判斷：對(duì)
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團(tuán)，所以C₆H₅COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強(qiáng)”或 2---“弱”）．

Answer 1

分析 根據(jù)信息知，若分子中存在含有強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性增強(qiáng)；若存在斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，據(jù)此分析．

解答 解：（1）HCOOH顯酸性，H₂O呈中性，說(shuō)明甲酸中存在強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子活潑性增強(qiáng)而使該物質(zhì)的酸性大于水，甲酸中含有醛基，醛基屬于強(qiáng)吸引電子基團(tuán)．
故答案為：B．
（2）CH₃COOH酸性弱于HCOOH，說(shuō)明乙酸分子存在斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，乙酸中含有CH₃-，所以CH₃-屬于斥電子基團(tuán)，導(dǎo)致乙酸的酸性小于甲酸．
故答案為：對(duì)．
（3）C₆H₅-也屬于吸電子基團(tuán)，CH₃-屬于斥電子基團(tuán)，C₆H₅COOH的酸性比CH₃COOH的酸性強(qiáng)，
故答案為：1；

點(diǎn)評(píng) 本題以比較物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱為載體考查了信息給予題，難度不大，會(huì)分析、運(yùn)用所給信息是解本題的關(guān)鍵．