19．實(shí)驗(yàn)測得每1g碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量．試計(jì)算2kg碳充分燃燒生成CO2氣體時(shí)放出多少熱量．

分析 燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過程放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義，求2kg碳充分燃燒生成CO2氣體時(shí)放出的熱量，由此分析解答．

解答 解：1g碳充分燃燒生成CO2氣體放出32.79kJ的熱量，所以2kg碳充分燃燒生成CO2氣體時(shí)放出：2×103×32.79=6.56×104 kJ，
答：2kg碳充分燃燒生成CO2氣體時(shí)放出6.56×104 kJ．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（　�。�
A．體積相等時(shí)具有的質(zhì)量相等B．分子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等
C．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等D．體積相等時(shí)具有的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．根據(jù)題給信息，完成下列各小題：
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為4．
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng)，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠A＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）；
（2）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②組情況表明，c大于0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）．
（4）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的生成
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能的形式表現(xiàn)出來
D．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．試寫出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化學(xué)方程式：A→E；A→F
反應(yīng)類型：A→E消去反應(yīng)；A→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)．
請回答：
（1）裝置②在實(shí)驗(yàn)中的作用是尾氣吸收，防止污染空氣．
（2）若X為品紅溶液，可觀察到裝置①中溶液褪色，說明SO2具有漂白性．
（3）若X為紫色石蕊溶液，可觀察到裝置①中溶液變紅，說明SO2的水溶液顯a（填字母）．
a．酸性      b．堿性
（4）若X為紫紅色酸性高錳酸鉀溶液（強(qiáng)氧化劑），可觀察到裝置①中溶液顏色變淺或褪色．你推測，SO2在該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)還原性（填“氧化”或“還原”）．
（5）若空氣中排放的SO2超量，則引起的環(huán)境問題將會(huì)是酸雨 現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆 均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24．p總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種．一般情況下，這兩種腐蝕同時(shí)存在，只是電化學(xué)腐蝕存在更加普遍．寫出一種金屬防護(hù)的方法涂油漆（或其它答案）．

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