Question

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A． 氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
• C． 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• D． 已知：
  Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
  Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1摩爾H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c） kJ/mol

Answer 1

分析 A．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的過(guò)程放熱；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C．有些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件才能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)常溫下也可以反應(yīng)；
D．反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算．

解答 解：A．氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀過(guò)程為放熱過(guò)程，焓變?yōu)樨?fù)值，所以反應(yīng)的△H＜-2×（-57.3）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，故B正確；
C．有些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件才能進(jìn)行，如氧氣和氫氣點(diǎn)燃才發(fā)生反應(yīng)，吸熱反應(yīng)常溫下也可以反應(yīng)，如氯化銨和氫氧化鋇晶體混合常溫下反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol，△H=-a kJ/mol=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-Cl，得到斷開(kāi)1摩爾H-Cl鍵所需的能量=$\frac{1}{2}$（a+b+c）KJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題從中和熱、燃燒熱和反應(yīng)熱數(shù)值的計(jì)算角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)與能量進(jìn)行了考查，主要是鍵能計(jì)算焓變的方法，注意把握中和熱和燃燒熱的定義要點(diǎn)，難度中等．