9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子數(shù)（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

分析 根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分析解答．

解答 解：${\;}_{20}^{40}$Ca的中子數(shù)為40-20=20，${\;}_{19}^{40}$K的中子數(shù)為40-19=21，所以二者中子數(shù)的關(guān)系是小于，故B正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等，難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原子的構(gòu)成與原子中微粒之間的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知：
Ⅰ：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1摩爾H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c） kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是（　�。�
A．若X為KOH溶液，則A可能為Al
B．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2
C．若X為O2，則A可為非金屬單質(zhì)硫
D．若X為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)
D．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是              （　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．Al2 （SO4）3═Al 3++SO42-D．Na2SO4═2Na++SO42

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，分子內(nèi)碳原子數(shù)是氫、氧原子數(shù)之和．該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．則下列敘述中，正確的是（　�。�
A．A的式量比B大14
B．B的式量比A大16
C．該酯中一定不含雙鍵等不飽和鍵
D．酯、A、B三種物質(zhì)的分子中都含一種相同的式量大于45的原子團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實驗室鑒別庚烷、1-庚烯和甲苯，所采用的試劑可以是下列中的（　　）
A．溴水石蕊溶液B．氫氧化鈉溶液和溴水
C．溴水和高錳酸鉀酸性溶液D．高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．常溫下，下列四種溶液：①0.1mol/LNH3•H2O，②0.1mol/L（NH4）2SO4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LCH3COONH4，請根據(jù)要求填空：
（1）當鹽酸與①等體積等濃度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、堿性、中性”）
（2）溶液②呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（3）實驗測定溶液④的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號③；
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）②③④①；
（6）將溶液①③混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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