Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第       周期第      族。

    根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

（4）下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

  (1) 二  ⅤA  族。（1分） H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄（1分）

(2) 4，（1分）  更小 （1分）   (3) H⁺  Br^—  SO₄^2— （3分）   (4) A BD