5．下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是（　�。�
A．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火
B．金屬鈉在高溫下能將TaCl4中的鈦置換出來
C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火
D．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉

分析 A、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光且放出大量熱；
B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti；
C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；
D、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．

解答 解：A、鎂燃燒時(shí)發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，故A正確；
B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；
C、在點(diǎn)燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，故C錯(cuò)誤；
D、Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查鈉、鎂的性質(zhì)，側(cè)重考查金屬冶煉、元素化合物知識，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在5L的密閉容器中充入1mol A和2mol B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol．
（1）D的平均反應(yīng)速率為0.18mol•L-1•min-1 ．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為30%
（3）不能判斷該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AF．
A單位時(shí)間內(nèi)生成n molA的同時(shí)生成2n molD的狀態(tài)
B生成物濃度不再變化的狀態(tài)．
C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
E容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)
F容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4：5：4：6的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，下列各項(xiàng)關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=7，則反應(yīng)后的混合溶液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B．若將CO2通入0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中c（H+）-c（CO32-）=c（OH-）-c（H2CO3）
C．將c mol•L-1 的醋酸溶液與0.02mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃H2SO4使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性
B．濃H2SO4使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性
C．濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性
D．100 mL 18 mol/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．某有機(jī)物12g完全燃燒 生成7.2g水和8.96升CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30克．
（1）求分子式（寫出計(jì)算過程）
（2）寫出該有機(jī)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH、HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治療骨質(zhì)疏松癥，它的合成路線如．
（1）反應(yīng)類型：B→C加成反應(yīng)；D→E還原反應(yīng)
（2）D中的含氧官能團(tuán)為羧基、羰基、醚鍵（寫名稱）
（3）滿足下列四個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體數(shù)目有  8種．
①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3溶液作用不顯色；④不與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)
（4）E→F中還有一種副產(chǎn)物G生成，G與F互為同分異構(gòu)體，且含有三個(gè)六元環(huán)，G結(jié)構(gòu)簡式為
（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有機(jī)合成中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以丙酮（CH3COCH3）為唯一有機(jī)原料合成2，2-二甲基戊酸異丙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）：
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②丙酮分子間能發(fā)生如圖合成路線中A→B的類似反應(yīng)；③合成路線流程圖示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH4C．KSCND．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙、丙三種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如下：
已知A、B、C各代表-CH3、-CHO、-OH中的一種，甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體．
（1）將A、B、C代表的基團(tuán)填在對應(yīng)的表格內(nèi)：
ABC
（2）甲、乙、丙按酸性由強(qiáng)至弱排列的順序?yàn)橐壹妆ㄓ眉�、乙、丙代號填�?br />（3）有機(jī)物丙和Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2Na→2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池．

（1）如圖A所示，a、b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH，則a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
電解反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．電解一段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附．
（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a、b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光．此時(shí)的電流方向是順時(shí)針（填“順時(shí)針”或“逆時(shí)針”），a極的名稱為正極，b極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．

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