13．常溫下，下列微粒能在相應溶液中大量共存的是（　�。�
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

分析 A．酸性條件下，高錳酸根離子具有強氧化性，可以氧化乙醇；
B．堿性條件下，各微粒之間不反應，可以大量共存；
C．偏鋁酸根水解，溶液呈酸性；
D．鐵離子可以催化過氧化氫分解．

解答 解：A．酸性條件下，高錳酸根離子具有強氧化性，可以氧化乙醇乙酸，不能大量共存，故A錯誤；
B．堿性條件下，各微粒之間不反應，可以大量共存，故B正確；
C．偏鋁酸根水解，溶液呈酸性，中性溶液中不可能含有大量的偏鋁酸根離子，故C錯誤；
D．鐵離子可以催化過氧化氫分解，不能大量共存，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查離子共存問題，關鍵是理解掌握物質(zhì)的性質(zhì)，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及共存問題中隱含條件，如溶液顏色、酸堿性、以及水電離氫離子濃度、能與Al反應生成氫氣等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗的敘述正確的是（　　）
A．實驗室可用濃硫酸干燥SO2氣體
B．準確量取25.00 mL的液體可選用量筒或滴定管等量具
C．無色氣體燃燒后生成的氣體通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則原氣體一定是CO
D．FeCl3、CuCl2的混合液中加鐵粉充分反應后仍有固體存在，再加KSCN溶液可呈現(xiàn)血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-6的溶液中：K+、Na+、I-，SO42-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請按要求回答下列問題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程反應的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②請說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（說出兩點即可）：原料生石灰，硫酸價格便宜且容易獲得；可得副產(chǎn)品石膏或SO2可作為生產(chǎn)化肥的原料．
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗�原性物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨．
①圖中a表示陽離子交換膜（填“陰”或“陽”）．A～E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣．
②陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．含有的Cl-個數(shù)與3molNaCl含有的Cl-個數(shù)相同的物質(zhì)是（　�。�
A．1molMgCl2B．3molKClO3C．1molAlCl3D．1.5molCaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，開始往試管中加人若干鋁片，再用滴管向試管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（2）證明鋁和稀硫酸的反應是放熱反應的現(xiàn)象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．
由實驗可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量總和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量總和．
（3）有同學認為，用濃硫酸替代稀硫酸，也可以觀察到上述現(xiàn)象．他的觀點是否正確？否，簡述理由：濃硫酸溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知下列轉(zhuǎn)化關系：
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
XNa，YCl2，MNaOH，NNaClO
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①X+H20：2Na+2H20=2NaOH+H2↑
②M+Y：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）N可用于殺菌消毒，寫出N轉(zhuǎn)化為其對應酸的一個化學方程式：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是（　�。�
A．酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內(nèi)壁2～3次
B．應該選擇酚酞作指示劑
C．滴定過程中眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面變化
D．讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視，測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的兩個主要原因是：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

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