9．用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤(rùn)洗內(nèi)壁2～3次
B．應(yīng)該選擇酚酞作指示劑
C．滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視，測(cè)定結(jié)果偏低

分析 A．錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；
B．醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，醋酸鈉呈堿性，可用酚酞作指示劑；
C．滴定過(guò)程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，不能注視滴定管；
D．滴定前平視，滴定后仰視，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高．

解答 解：A．滴定管需要潤(rùn)洗，而錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則影響滴定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸，恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑，故B正確；
C．滴定時(shí)已經(jīng)應(yīng)該觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時(shí)，滴定前平視，滴定后仰視，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定操作方法及誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定方法為解答關(guān)鍵，注意掌握選用指示劑的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．單體液晶（有機(jī)物III）應(yīng)用偶聯(lián)反應(yīng)合成：

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

試回答以下問(wèn)題：
（1）有機(jī)物I的分子式是C5H8O、有機(jī)物B的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基
（2）由有機(jī)物III制備  的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（3）B→C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，C→D的另一生成物的分子式為CO2
（4）已知A→B的反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（5）下列說(shuō)法正確的是ACD
A．1mol有機(jī)物Ⅲ最多可與5mol H2加成
B．有機(jī)物Ⅱ可由苯與溴水在Fe作催化劑的條件下合成
C．有機(jī)物B可發(fā)生取代、氧化、消去、酯化、加聚等反應(yīng)
D．1mol有機(jī)物A完全燃燒可消耗10molO2
（6）寫出符合下列條件的化合物III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或（任寫一個(gè)）
①含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯取代物有2種同分異構(gòu)體．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③能使溴的CCl4溶液褪色．
④結(jié)構(gòu)中含2個(gè)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．放熱的自發(fā)過(guò)程都是熵值減小的過(guò)程
B．吸熱的自發(fā)過(guò)程常常是熵值增加的過(guò)程
C．水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向
D．只根據(jù)焓變來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．可以描述兩種一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表達(dá)式正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO-
B．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
D．將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等
D．100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量與后者相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.4mol•L-1，求：
（1）溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖中A～H都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ECO2，HSO3．
（2）寫出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
試寫出E與F的反應(yīng)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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