2．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞減的順序排列的是（　�。�
A．C、N、ClB．F、O、HC．S、P、SiD．Na、Mg、Al

分析 主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族的族序數(shù)，注意F、O元素沒(méi)有最高正價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：A．C、N、Cl，最外層電子數(shù)依次為4、5、7，C元素最高正化合價(jià)為+4，N元素最高正化合價(jià)為+5，Cl元素最高正化合價(jià)為+7，故A不符合；
B．F、O、H，最外層電子數(shù)依次為7、6、1，但是F、O元素沒(méi)有最高正價(jià)，故B不符合；
C．S、P、Si，最外層電子數(shù)依次為6、5、4，元素最高正價(jià)分別為+6、+5、+4，故C符合；
D．Na、Mg、Al，最外層電子數(shù)依次為1、2、3，元素最高正化合價(jià)分別為+1、+2、+3，故D不符合，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，難度不大，注意主族元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，但氧、氟元素沒(méi)有最高正價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA
B．25℃時(shí)，PH=13的Ba（OH）2的溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2nA
C．1L0.1mol•L-1Al2（SO4 ）3的溶液Al3+的數(shù)目為0.2nA
D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能用OH-+H+═H2O 這個(gè)離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鋁和硝酸溶液反應(yīng)B．Fe（OH）3溶液和硫酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇溶液和稀硫酸D．KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將19.2gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
（1）則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）產(chǎn)生的11.2升氣體中NO2和NO各為多少摩爾．（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程只寫(xiě)結(jié)果不給分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．針對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問(wèn)題．
（1）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3kJ•mol-1）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3kJ•mol-1，原因可能是acd （填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度2
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）．
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1   ①
P（紅磷，s）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1     ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②見(jiàn)圖2，斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（　　）
A．金屬氧化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．一種金屬元素只能有一種氧化物
C．在化學(xué)反應(yīng)中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化
D．能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知直鏈烷烴A比B多一個(gè)碳原子，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．A沸點(diǎn)比B高
B．A相對(duì)密度比B小
C．一般情況下，同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)和密度低于烯烴
D．已知A在常溫下為液態(tài)，則B不可能為氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B．HCl的電子式是
C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H-Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．請(qǐng)用氫、氧、硫、鈉、鋁、氯六種元素回答下列相關(guān)問(wèn)題：（用化學(xué)符號(hào)表示）

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出這些元素在周期表中的相對(duì)位置，（以上為周期表中的一部分）
（2）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）這六種元素中原子半徑最大的是Na．
（4）這六種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性最弱的是H2SO4，呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）3．
（5）寫(xiě)出氧化鈉的電子式．
（6）寫(xiě)出鋁、硫最高最價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（7）鈉和鋁金屬性強(qiáng)的是Na，依據(jù)是鈉能與冷水反應(yīng)（只要合理均可）（寫(xiě)一條）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案