Question

12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．請(qǐng)用氫、氧、硫、鈉、鋁、氯六種元素回答下列相關(guān)問(wèn)題：（用化學(xué)符號(hào)表示）

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出這些元素在周期表中的相對(duì)位置，（以上為周期表中的一部分）
（2）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）這六種元素中原子半徑最大的是Na．
（4）這六種元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性最弱的是H₂SO₄，呈現(xiàn)兩性的是Al（OH）₃．
（5）寫(xiě)出氧化鈉的電子式．
（6）寫(xiě)出鋁、硫最高最價(jià)氧化物的水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（7）鈉和鋁金屬性強(qiáng)的是Na，依據(jù)是鈉能與冷水反應(yīng)（只要合理均可）（寫(xiě)一條）．

Answer 1

分析 （1）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷這幾種元素在周期表中的位置；
（2）S^2-核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑最大的元素處于周期表左下角（稀有氣體除外）；
（4）元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越弱；元素最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是氫氧化鋁；
（5）鈉離子和氧離子之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物；
（6）Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，S元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；
（7）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，可以根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）主族元素原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，H原子有一個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1，所以位于第一周期第IA族；
Na原子核外有三個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是1，所以位于第三周期第IA族；
Al原子核外有三個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是3，所以位于第三周期第IIIA族；
O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，位于第二周期第VIA族；
S原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，位于第三周期第VIA族；
Cl原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是7，位于第三周期第VIIA族；
即，
故答案為：；
（2）S^2-核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是8，質(zhì)子數(shù)是17，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑最大的元素處于周期表左下角（稀有氣體除外），所以這幾種元素中原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（4）元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越弱，這幾種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最弱的是H₂SO₄；元素最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：H₂SO₄；Al（OH）₃；
（5）鈉離子和氧離子之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（6）Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，S元素的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（7）同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性較強(qiáng)的是Na；可以根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與水或酸反應(yīng)生成氫氣的難易、其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱，鈉和冷水反應(yīng)而鋁和冷水不反應(yīng)，故答案為：Na；鈉能與冷水反應(yīng)（只要合理均可）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，知道氫氧化鋁的兩性，知道金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．