【題目】如圖是一種葉綠素分子（左）和血紅蛋白分子（右）的局部結(jié)構簡圖，下列說法不正確的是（ ）

A.合成葉綠素和血紅蛋白分別需要鎂和鐵

B.植物體缺氮會影響光合作用

C.人體缺鐵會影響血紅蛋白對氧的運輸

D.Mg和Fe分別存在于植物和動物細胞中

【答案】D

【解析】

無機鹽主要以離子的形式存在，有的無機鹽是某些復雜化合物的組成成分，如鎂是葉綠素的組成成分，鐵是血紅蛋白的組成成分等；無機鹽對于維持血細胞和生物體的支持生命活動具有重要作用，有些無機鹽對于調(diào)節(jié)酸堿平衡和滲透壓具有重要作用。

A、分析題圖可知，鎂是葉綠素的組成成分，鐵是血紅蛋白的組成成分，A正確；

B、光合作用需要酶的催化，而大部分酶的本質(zhì)是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)含氮，所以缺氮會影響光合作用，B正確；

C、由題圖知，鐵是血紅蛋白的組成成分，人體缺鐵會通過影響血紅蛋白的合成而影響氧氣在血液中的運輸，C正確；

D、植物和動物細胞中都含有Fe和Mg，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

⑴該反應中氧化劑是______________，被氧化的是________元素。

⑵該反應中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

⑶用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（ ）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽 ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z ③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應 ④Z的原子序數(shù)比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③⑤B.①②③④C.只有③D.只有①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。

A． B． C． D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢姡�Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋) = 10-10 mol/L

B. 將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C. 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D. 向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度

B. 圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C. 向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動

D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）

A.使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

B.與鐵粉反應放出H2的無色溶液：NO、Fe2＋、Na＋、SO

C.使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na＋、K＋

D.Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題：

Ⅰ．硅粉與在300℃時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。

Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：

①

②

③

（1）氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備，寫出產(chǎn)生的電極名稱______（填“陽極”或“陰極”），該電極反應方程式為________________________。

（2）已知體系自由能變，時反應自發(fā)進行。三個氫化反應的與溫度的關系如圖1所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是____________；相同溫度下，反應②比反應①的小，主要原因是________________________。

（3）不同溫度下反應②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______（填序號）。

a．B點： b．：A點點 c．反應適宜溫度：℃

（4）反應③的______（用，表示）。溫度升高，反應③的平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外，還有______（填分子式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式____。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中P元素的化合價為___。

② 利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__________(填化學式)。

③從分類來看，NaH2PO2屬于______

a．正鹽 b．酸式鹽 c．鈉鹽 d．氧化物

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式_______Ba(H2PO2)2與H2SO4的離子方程式___________。

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