鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量不反應(yīng)的雜質(zhì)）是提取鋁的原料．提取鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：
 
．
（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：（1）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水；
（2）二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
（3）氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；
解答： 解：（1）氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）向偏鋁酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，
故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（3）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題以鋁及其化合物為載體考查了工藝流程，側(cè)重考查方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A、用自來(lái)水制蒸餾水
B、從海水中獲得氯化鈉
C、煤的干餾
D、石油的分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知苯的溴代產(chǎn)物中，苯環(huán)上的二溴代物有3種，則苯環(huán)上的四溴代物有幾種（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物的一氯代物有幾種（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2mol有機(jī)物A和0.6mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)足量的無(wú)水氯化鈣、氧化銅、堿石灰后，失重14.4g；灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕6.4g；最后氣體被堿石灰完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加26.4g．
（1）求產(chǎn)物中CO2，CO的物質(zhì)的量；
（2）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式；
（3）若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一氧化碳和氫氣是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等．
（1）已知某溫度下熱化學(xué)方程式：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-100.46kJ?mol-1                        
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-20.59kJ?mol-1            
則2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1 
（2）如圖所示是某乙醇燃料電池工作時(shí)的裝置，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少．
①加入氧氣的鉑電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③電解結(jié)束后，甲池中溶液的pH
 
，乙池中溶液的pH
 
 （填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”），若想恢復(fù)乙池中原有溶液的濃度應(yīng)向乙池中加入適量的
 
．
A．Ag    B．AgCO3  C．Ag2O  D．AgNO3  E．H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3；升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”，“減小”，“不變”）．（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20min后又達(dá)新平衡．試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15min時(shí)，V正
 
（填“增大”，“減小”，“不變”），V逆
 
（填“增大”，“減小”，“不變”）．
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：


可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時(shí)
 
；t4時(shí)
 
；t6時(shí)
 
；t8時(shí)
 
．
（Ⅱ）一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫(xiě)出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="8myq8qe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為
 
，BF3的分子空間構(gòu)型為
 
．
（3）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車(chē)的保護(hù)氣囊．3mol NaN3受撞擊會(huì)生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請(qǐng)寫(xiě)出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子與NH3分子中σ鍵數(shù)目之比為
 
：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       ① ② ③ ④  
3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；可作半導(dǎo)體材料的元素是
 
；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是
 
．
（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是
 
（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素的非金屬性：①
 
⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案