8．化學與社會、科學、技術、環(huán)保密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解
B．用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
C．利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環(huán)境消毒
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等會形成霧霾

分析 A．熒光蛋白是一種高分子化合物，含-CONH-；
B．純堿與硫酸鈣發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成碳酸鈣可溶于鹽酸；
C．NaClO溶液具有強氧化性；
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等，污染空氣．

解答 解：A．熒光蛋白是一種高分子化合物，含-CONH-，可發(fā)生水解反應，故A正確；
B．純堿與硫酸鈣發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成碳酸鈣可溶于鹽酸，則用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣，故B正確；
C．NaClO溶液具有強氧化性，對餐具和環(huán)境消毒，與堿性無關，故C錯誤；
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等，污染空氣，會形成霧霾，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、組成及發(fā)生的反應、環(huán)境保護等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學式所代表的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各種關于酸的使用，其中正確的是（　　）
A．檢驗氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化
B．為了增強KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化
C．為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na2SO3應用廣泛．利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下．

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題：酸雨．
（2）圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化．則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．

（3）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
資料顯示：
Ⅰ．Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3•7H2O；
Ⅱ．無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產(chǎn)率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s） 2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH過量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移動．
②結晶時應選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl2溶液．
（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應的離子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-（將方程式補充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的質(zhì)量分數(shù)是3xy×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．酸在溶劑中的電離實質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列說法正確的是（　�。�
A．冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
C．濃度均為0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}COO{{H}_{2}}^{+}）}{c（HN{O}_{3}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．水泥B．漂白粉C．膽礬D．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．質(zhì)量反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接12個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面，一個金剛石晶胞平均占有碳原子個數(shù)為8．
（3）與N2互為等電子體的分子是CO，該分子的電子式為．
（4）己知C60分子結構如圖1所示：
該籠狀分子是由多個正六邊形和正五邊形組成的，面體的頂點數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間關系為：V+F-E=2，則此分子中共有12個正五邊形．
（5）硅烷（SinH2n+2）的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖2所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強，熔沸點越高．

（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a cm（用含有a的代數(shù)式表示），在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為1.83×10-3g（氧離子的半徑為1.40×10-10m ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．西維因（結構簡式為）在農(nóng)業(yè)上可應用于防治稻飛虱、葉蟬、薊馬、豆蚜、大豆食心蟲、棉鈴蟲及果樹害蟲、林業(yè)害蟲等．下面是用萘酚（）合成西維因的反應：

下列說法正確的是（　　）
A．該反應為加成反應
B．可用FeCl3溶液檢驗萘酚是否完全反應
C．萘酚與苯酚互為同系物
D．1mol西維因最多能與2molNaOH反應

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