20．質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20

分析 A．氫氧化鎂為難溶物質(zhì)；
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．電荷不守恒；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，要寫分子．

解答 解：A．氫氧化鎂為難溶物質(zhì)，則氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故A錯誤；
B．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B正確；
C．FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+CO2↑+H20，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子方程式的書寫，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握離子的反應(yīng)必須符合反應(yīng)的實際，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒問題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na2SO3+SO2→Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）（圖2）．

實驗二   焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是a、e （填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三   葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：

（6）按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量
（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
（7）在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．氧化性：Cl2＞SC．穩(wěn)定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)保密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．熒光蛋白是一種高分子化合物且能發(fā)生水解
B．用純堿溶液和鹽酸可以清洗鍋爐中的硫酸鈣
C．利用次氯酸鈉溶液的堿性對餐具和環(huán)境消毒
D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等會形成霧霾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最大的是（　�。�
A．N2B．SO2C．Cl2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以化合態(tài)存在．
（2）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有還原性（填氧化性或還原性）．
（3）寫出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學(xué)式：
 名稱 氧化鐵碳酸鈉 碳酸氫鈉 
 俗名 鐵紅  小蘇打
 化學(xué)式  Na2CO3 NaHCO3
（4）寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式：①Na2CO3在水溶液中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅是與人類關(guān)系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu2+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．大多數(shù)+1價鋼的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式．6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO+8H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．常溫下，46 g分子式為C2H6O的物質(zhì)中一定含有極性鍵為7NA，非極性鍵為NA
C．125 mL 16 mol/L濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4 L NO2、N2O4的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol•L﹣1 B．7.5 mol•L﹣1 C．5 mol•L﹣1 D．2.5 mol•L﹣1

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