4．將0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等體積混合后．Cl-離子濃度為0.4mol/L．

分析 其混合溶液中c（Cl-）=$\frac{氯離子的總物質(zhì)的量}{混合后的總體積}$，由此分析解答．

解答 解：將0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等體積混合后．Cl-離子濃度=$\frac{0.1mol/L×2+0.2mol/L×3}{2}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算，注意離子濃度等于溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取W g該種氨基酸放在純氧氣中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答下列有關(guān)問題．

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧氣，這樣做的目的是排除裝置內(nèi)空氣，避免它對實驗造成干擾；之后，則需關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．
（2）以上裝置中需要加熱的有A、D（填裝置代號）；操作時應先點燃A處的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CxHyOxNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{點燃}{→}$ xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2
（4）裝置D的作用是吸收未反應的氧氣
（5）為將N2所排水的體積測準，反應前應將連接E和F裝置的玻璃導管中充滿水（填“水”、“空氣”或“O2”），簡述理由N2將瓶E內(nèi)的水首先排至導管中，其體積難以測定，為保證實驗的精確度，使量筒內(nèi)水的體積正好等于N2的體積
（6）讀取N2所排水的體積時，要注意：視線與量筒內(nèi)水的凹液面相平；移動量筒使其液面與瓶E內(nèi)的水面在同一水平上
（7）實驗中測得N2的體積為V mL（已換算成標準狀況）．為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有ABD（填字母）．
A．生成的CO2氣體的質(zhì)量         B．生成水的質(zhì)量
C．通入的氧氣的體積             D．該氨基酸的摩爾質(zhì)量
（8）如果將裝置中的B、C連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？簡述理由：不能達到．因為堿石灰將同時吸收水蒸氣與CO2，得不到二者各自的質(zhì)量，無法計算C與H的含量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有元素x和y組成的化合物xy的每個分子種共有15個電子，x和y組成的另一種化合物x2y5的分子種共有54個電子，則x和y的原子的質(zhì)子數(shù)分別為7、8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學源于生活，又高于生活．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂化、石油分餾、石油裂解、石油的催化重整都是化學變化
B．分子式為C3H4Cl2的有機物中，與乙烯含有相同官能團的共有5種
C．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導體、電腦芯片和光導纖維
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．含有3.01×1023個O原子的H3PO4中，H原子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.375mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．66.6%B．42%C．50%D．33.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠錯（判斷對錯）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．用NaOH與Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液，測得該溶液中c（Na+）=4mol•L-1．另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，試計算：
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．
（2）Na2CO3•nH2O中的n值．
（3）取這種混合物1g，放入50mL 2mol•L-1的鹽酸中，充分反應后，多余的酸又用1mol•L-1的NaOH溶液恰好中和．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案