8．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷；運(yùn)動(dòng)速度高（接近光速）；運(yùn)動(dòng)空間范圍很�。ㄏ鄬�(duì)于宏觀物體而言）；電子離核越來(lái)越遠(yuǎn)，能量越來(lái)越高．

解答 解：離核較近的區(qū)域能量較低，所以電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，故答案為：錯(cuò)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，熟悉原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征即可解答，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．已知某合金中除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含的金屬都能通過化學(xué)方法檢出．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)探究該合金中鐵元素的存在．
僅限選擇的用品：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化為Fe3+
完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
（1）提出假設(shè)
猜想1：該合金中除鋁外，還含有鐵（填名稱，下同）．
猜想2：該合金中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該該合金中除鋁外，還含有鐵、銅．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．基于猜想3設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案
（3）實(shí)驗(yàn)過程．根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充下表中的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
步驟實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用藥匙取少許樣品粉末，加入試管A中，再用膠頭滴管取過量的NaOH溶液加入試管A中，充分反應(yīng)后，靜置．棄去上層清液，剩余固體備用．粉末部分溶解，并有氣體放出，則合金中一定含有鋁
②向試管A的剩余固體中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中，剩余固體備用．固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，則合金中可能含有
鐵．
③
在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 
溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵 
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則合金中一定含有銅．
探究結(jié)論．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．將0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等體積混合后．Cl-離子濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是氧化還原，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂條與稀H2SO4反應(yīng)
B．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl
D．熾熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是（　　）
物質(zhì)NaFNaIMgO
離子所帶電荷數(shù)112
離子核間距離/10-10m2.313.182.10
A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=180mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=0.08 mol，V2=420mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 3mol•L-1硫酸溶解此混合物后，再加入 1mol•L-1NaOH溶液，所得沉淀最多時(shí)NaOH溶液的體積=0.6L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計(jì)算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO2氣體，得12g白色沉淀，則SO2的體積可能為（　�。�
A．2.24L或4.48LB．2.24L或6.72LC．4.48L或8.96LD．6.72L或8.96L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．使體積不變，充水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
D．使壓強(qiáng)不變，充氮?dú)馐谷萜黧w積增大

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