【題目】氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常壓下該反應(yīng)在1900℃的高溫下才能進行，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

C.將MgCl2·6H2O在坩堝中加熱可獲得MgCl2

D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

【答案】B

【解析】

A．該反應(yīng)△S＞0，反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，說明該反應(yīng)△H＞0，故A錯誤；

B．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故B正確；

C．將MgCl2·6H2O在坩堝中加熱時，因Mg2+的水解并生成揮發(fā)性酸HCl，最終獲得固體為Mg(OH)2或MgO，故C錯誤；

D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H可通過下式估算：△H=反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA

D.同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A.可用氯氣進行自來水的殺菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.用稀硫酸清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在催化劑的作用下會發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L 的恒容密閉容器中，經(jīng)過5 min 后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時轉(zhuǎn)移 6 mol電子。從起始至平衡時v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。

(2)在一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a molCO與2a molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 __________(填字母)。

A．及時分離出CH3OH氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大H2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應(yīng)速率更快

B.圖乙表示反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率c＞b＞a

C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質(zhì)的量濃度小于b點時HCl的物質(zhì)的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)過程中的能量變化情況，由圖知反應(yīng)C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，磁性材料的研究備受國際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。

已知：H2O(l)= H2(g)+O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1

過程I：2 Fe3O4(s)6 FeO (s)+O2(g)△H2=+313.2kJmol-1

則過程II的熱化學(xué)方程式為 ______________________________。

(2)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)△H <0，T℃ 時，在 1L 恒容密閉容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol，5min反應(yīng)達(dá)到平衡時，固體質(zhì)量減小了6.4g。

①從起始到反應(yīng)達(dá)到平衡時v(CO2)=______，T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

②欲提高該反應(yīng)中 CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______(任寫一個即可)。

③其他條件不變時，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2的產(chǎn)率隨時間的變化α(CO2)~t曲線如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是____，判斷依據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B.X與Y可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物

C.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

D.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為 FeO 和 Cr2O3 ，含有 Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分 Na2Cr2O7 ·2H2O)，其主要工藝流程如下圖：

查閱資料得知:

i．常溫下，NaBiO3 不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將 Cr 3+ 轉(zhuǎn)化為CrO42－ 。

ii．

回答下列問題：

(1)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液 pH 要調(diào)到5的目的是_________ 。

(2)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________________

(3)將溶液 H 經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉粗晶體需要采用的操作是____________ (填操作名稱)。

(4)取一定質(zhì)量的固體 D 溶解于 200mL 的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH 溶液的體積V 關(guān)系如圖所示，則硫酸的濃度為_______ ，固體 D 中含鐵化合物的物質(zhì)的量為__________ 。

Ⅱ.經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含 5.00×10 -3 mol·L -1 的 Cr2O72- ，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4 （Fe 的化合價依次為+3、+2），又設(shè)計了如下工藝流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式_______________ 。

(2)欲使 1L 該廢水中的 Cr2O72- 完全轉(zhuǎn)化為 Cr 0.5 Fe 1.5 FeO4 。理論上需要加FeSO4 ·7H2O 的質(zhì)量為 ________g (已知 FeSO 4 ·7H2O 的摩爾質(zhì)量為 278g/mol)。

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