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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法不正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B.XY可以形成原子個數比為1112的兩種離子化合物

C.YZ兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D.X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

【答案】D

【解析】

由表中化合價可知,X的化合價為-2價,沒有正化合價,XO元素,Y的化合價為+1價,處于ⅠA族,原子序數大于O元素,ZNa元素,Z+3價,為Al元素,W的化合價為+6-2價,WS元素,R的化合價為+7、-1價,RCl元素,則

A.非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性ClS,氫化物穩(wěn)定性HClH2S,選項A正確;

BX、Y分別為ONa,可形成Na2ONa2O2兩種離子化合物,原子個數比為1:11:2,選項B正確;

CYZ兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3 ,兩者能相互反應,選項C正確;

DX、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子分別為O2Na、Al3、S2Cl,半徑最小的是Al3Z3+),選項D不正確;

答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

A. 1用于分離酒精和水

B. 2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產物中含有CO2

C. 3用于除去CO2中的少量HCl

D. 4用于制備蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g),常壓下該反應在1900℃的高溫下才能進行,說明該反應的ΔH<0

B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

C.MgCl2·6H2O在坩堝中加熱可獲得MgCl2

D.反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH可通過下式估算:ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質是________(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉化率越高。其原因是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應一段時間,得到紅棕色黏稠液體。該過程中反應溫度不宜過高,原因是_______;H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數:準確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+還原為Fe2+),充分反應后,除去過量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Fe2+反應生成Cr3+Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質量分數的測定結果將_______(填偏大偏小無影響)。

②計算該樣品中鐵的質量分數(寫出計算過程)_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3molA1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經2min該反應達到平衡狀態(tài),生成0.8molD,測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是

A.x=4

B.2minB的反應速率為0.1mol·L-1·min-1

C.B的轉化率為40

D.該溫度下平衡常數的值為1.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中增大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.10mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產生,再加入6mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明KspAg2S<KspAgCl

D.常溫下,10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑

B.點①所示溶液中:c(A) >c(Na)>c(H) >c(OH)

C.點②所示溶液中:c(Na) =c(HA) c(A)

D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究銅和濃硫酸的反應,下列裝置或操作錯誤的是

A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認甲中有CuSO4生成,向甲中反應后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶,可析出CuSO4·5H2O晶體

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