17．在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中，Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，NO3-的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，求該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

分析 根據(jù)電荷守恒可知：2c（Ca2+）+2c（Ba2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），分析解答．

解答 解：在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2都強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），則2c（Ca2+）+2c（Ba2+）=c（NO3-），所以2c（Ba2+）=1.5mol/L-2×0.25mol/L=1mol/L，所以c（Ba2+）=0.5mol/L，
答：溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，根據(jù)電荷守恒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某烴的結(jié)構(gòu)簡式是，它不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．易溶于水和有機(jī)溶劑
C．能與H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
D．能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用    表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向表的甲物質(zhì)中逐滴加入乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖表示的是（　�。�
序號甲乙
A鎂條稀硫酸
B硫酸鐵溶液氫氧化鈉溶液
C硝酸鋇溶液硫酸鈉溶液
D生銹的鐵釘稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．

圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是溫度升高，反應(yīng)的速率加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有機(jī)物A僅含有C、H、N三種元素，其相對分子質(zhì)量不超過200，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.85%．
（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為129（取整數(shù)值）．
（2）寫出A可能的分子式C8H19N或C9H7N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達(dá)到平衡，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol．
①在第25min時(shí)，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達(dá)到平衡時(shí)N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．

②該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí)，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種高能燃料，有強(qiáng)還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol•L-1 N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（I）△H4
則N2H4（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸．

實(shí)際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11，高于5.11是為了提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原來，在t℃時(shí)，將2molNO與1molCO沖入1L反應(yīng)器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示
①則反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為0.04mol/L•min．
②15min～25min內(nèi)NO、CO、N2的濃度發(fā)生了變化，引起該變化的條件是降低溫度．
③當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：
xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+c（CO2）△H=-bkJ•mol-1．若使NOx更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是AD．
A．增加排氣管長度    B．增大尾氣排放口
C．升高排氣管溫度    D．添加適當(dāng)?shù)卮呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價(jià)的AB2化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是（　�。�
A．A、B可能屬同一周期
B．A位于B的前一周期
C．A只能是金屬元素
D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液
C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失

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