5．某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的B（填“B”或“C”）表示．

圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是溫度升高，反應的速率加快．

分析 （1）溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；
（2）濃度越小，反應速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量；根據(jù)金屬與酸的反應為放熱反應分析．

解答 解：（1）①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（2）在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應放熱；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量；金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快；
故答案為：放熱；B；溫度升高，反應的速率加快．

點評 此題是一道實驗探究題，解題的關鍵是分析實驗的過程，并結合題中所給的信息結合所學相關知識對問題進行探討與分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料--車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的．乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結合有關知識，完成以下問題：
（1）乙醇的結構簡式為C2H5OH．汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5-C11范圍內，如戊烷，其分子式為C5H12，其同分異構體結構簡式分別為CH3CH2CH2CH2CH3、、．
（2）乙醇可由含淀粉〔（C6H10O5）n〕的農(nóng)產(chǎn)品（如玉米、小麥、薯類等）經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，這就是釀酒．釀酒主要有兩步：①淀粉+水$\stackrel{催化劑}{→}$葡萄糖（C6H12O6） ②葡萄糖$\stackrel{催化劑}{→}$乙醇．
請寫出淀粉生成葡萄糖的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（3）乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O．
（4）車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是能有效降低汽車尾氣帶來的嚴重大氣污染，改善環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙烯是石油裂解氣的主要成分，下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下裂解，下列裝置檢驗其性質，完成下列問題．
（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應類型是氧化反應，C中實驗現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入鈉：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
C．澄清石灰水與鹽酸反應：H++OH-=H2O
D．Na2O2與水發(fā)生反應：2O22-+2 H2O=4 OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物11.0克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與26.4克，該有機物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C6H6D．C6H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火餡皆呈黃色，但生成固體的顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸在光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．亞硫酸露置在空氣中酸性減弱
D．灼燒NaOH固體時不能使用瓷坩堝，因為瓷坩堝中的SiO2能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．在Ca（NO3）2和Ba（NO3）2的混合溶液中，Ca2+的物質的量濃度為0.25mol/L，NO3-的物質的量濃度為1.5mol/L，求該溶液中Ba2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．我國著名化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（沉淀池中發(fā)生的化學反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓）

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法或侯氏制堿法，副產(chǎn)品氯化銨的一種用途為化肥或電解液或焊藥等．
②上述流程中X物質為CO2或二氧化碳．
③侯德榜主要是設計了上述流程中的循環(huán)I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
C．加鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+
D．滴加甲基橙顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42-

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