【題目】某溶液可能含有、、、某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分溶液,設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中

B.、、一定存在,一定不存在

C.要確定原溶液中是否含有,其操作為取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有

D.溶液中至少有4種離子存在,其中一定存在,且

【答案】D

【解析】

加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,該氣體為氨氣,原溶液中一定存在0.02molNH4+;產(chǎn)生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol,則原溶液中含有0.02mol鐵元素,可能為Fe3+Fe2+,原溶液中一定沒(méi)有CO32-;濾液通入二氧化碳無(wú)現(xiàn)象,則原溶液中一定不存在Al3+;4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇,硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol,原溶液中含有0.02mol硫酸根離子;顏色反應(yīng)為黃色,則溶液中存在鈉離子,由于加入了氫氧化鈉溶液,無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子;根據(jù)溶液電中性判斷是否存在氯離子,以此解答該題。

根據(jù)以上分析可知,原溶液中含有鐵元素,無(wú)法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子,故A錯(cuò)誤;

B. 根據(jù)以上分析可知,原溶液中一定存在、,只是存在、中的一種,其離子的物質(zhì)的量為,一定不存在;由于第一步中加入了氫氧化鈉溶液,引進(jìn)了鈉離子,無(wú)法確定原溶液中是否含有鈉離子,故B錯(cuò)誤;

C. 檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí),取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無(wú)色,然后再加入適量氯水,溶液呈血紅色,則含有,否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色,則無(wú)法證明原溶液中是否含有亞鐵離子,故C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)以上分析,原溶液中一定存在,、中的一種,當(dāng)鐵元素全部為亞鐵離子時(shí),陽(yáng)離子所帶電荷的物質(zhì)的量最小,所以正電荷物質(zhì)的量最少為:,而負(fù)電荷的物質(zhì)的量為:,根據(jù)溶液電中性可知,原溶液中一定存在,且,故D正確;

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是 (  )

A. 硫黃姜又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過(guò)程中產(chǎn)生的SO2所致.

B. 加入Na2S可消除污水中Hg2+ 的污染。

C. 氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物,二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物,所以它們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目

D. 有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A(甲基丙烯酸甲酯)為單體,通過(guò)加聚反應(yīng)得到,合成A的一種途經(jīng)是:CH3C≡CH+CO+CH3OH ,其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4,假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說(shuō)法正確的是

A. “反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2

B. “反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用

C. 鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料

D. 循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)有機(jī)物命名:

________________________________;

___________________________________

(2)依據(jù)名稱(chēng)寫(xiě)出物質(zhì):

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。

(3)已知有機(jī)物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:

①降冰片二烯的分子式為 ______________;②降冰片二烯屬于 __________;

a.環(huán)烴 b.不飽和烴 c.烷烴 d.烯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中,

B.室溫時(shí)水電離出來(lái)的的溶液中、、一定能大量共存

C.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①的大小關(guān)系為:②>④>③>①

D.在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X溶液只含、、、、、中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),對(duì)X溶液的判斷正確的是

A.一定含有、、;一定不含、、

B.一定含有、;可能含有

C.一定含有、、;可能含有、

D.一定含有、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以下敘述中,正確的是_______________(填字母)

A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.兩燒杯中溶液pH均增大

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向銅片方向移動(dòng)

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為___________;乙為______。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式:銅電極:____,總反應(yīng):___。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時(shí),消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為_____g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn)

實(shí) 驗(yàn) 結(jié)

A

將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉,粉末變紅褐色

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

B

向某溶液中加入幾滴新制的氯水,再加入2KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

原溶液中不一定含有

C

將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫色褪去

該氣體有還原性

D

pH試紙測(cè)定NaClO溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色

NaClO水解顯堿性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽(yáng)離子在陰極放電,陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽(yáng)極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過(guò)程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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