【題目】X溶液只含、、、、、、、中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)X溶液的判斷正確的是

A.一定含有、、、；一定不含、、、

B.一定含有、、；可能含有

C.一定含有、、；可能含有、

D.一定含有、、、

【答案】C

【解析】

由于溶液中加入過(guò)量稀后有氣體放出（CO2）和沉淀(H2SiO3)，由此可知溶液一定含、；溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇，過(guò)量的硫酸可與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能確定原溶液中含有硫酸根離子。

由于溶液中加入過(guò)量稀后有氣體放出（CO2）和沉淀(H2SiO3)，由此可知溶液一定含、，根據(jù)離子共存原則可知，原溶液中一定不含、、；再據(jù)電中性原則可知該溶液一定含；、因加入試劑是過(guò)量稀、過(guò)量溶液而不能確定，所以原溶液中一定含有、、；可能含有、；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵儲(chǔ)量居世界首位。含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下：

（1）步驟①加Fe的目的是__；步驟②冷卻的目的是__。

（2）上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是__；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___處理。

（3）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti)，涉及到的步驟為

→

反應(yīng)TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A.v（C）=0.8 mol /（L·s）B.v（B）=0.3 mol/（L·s）

C.v（A）=0.5 mol /（L·s）D.v（D）=1 mol /（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入，與反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、 、

B.向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：、、

C.向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：、、、

D.在含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、和某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中

B.、、一定存在，一定不存在

C.要確定原溶液中是否含有，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有

D.溶液中至少有4種離子存在，其中一定存在，且

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空。

Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHA溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHA溶液顯堿性的原因：

________________________________________________________________________。

請(qǐng)寫(xiě)出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。

(2)25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的分子式，這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

實(shí)驗(yàn)探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)是：___________（每種裝置只用一次）；

（2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理

物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)

燃燒有機(jī)物的質(zhì)量

①

②

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量

1

m1

m2

m3

m4

m5

上表中①、②分別指哪個(gè)裝置？____________ 、 _____________。

（3）若實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確稱取4.4 g樣品，經(jīng)燃燒后測(cè)得產(chǎn)生CO28.8 g，水蒸氣3.6g。要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是________；

（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3:1，試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，與該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，方案Ⅰ和方案Ⅱ均可行，且方案Ⅱ更合理的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

方案Ⅰ

方案Ⅱ

A

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加飽和溶液充分反應(yīng)后，靜置、分液

蒸餾

B

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

分別滴加澄清石灰水

分別加熱兩溶液

C

檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化

滴入溶液

滴入鹽酸酸化的溶液

D

比較氯元素、碘元素的非金屬性強(qiáng)弱

分別加熱氯化氫、碘化氫，比較熱穩(wěn)定性

在淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問(wèn)題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案