Question

將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

Answer 1

5＞pH＞3；弱酸稀釋時，[H+]的變小程度要大于強酸中[H+]變化。

可設定該溶液為強酸溶液，題中pH=3，即強酸溶液中[H+]=10-3 mol·L-1。當稀釋100倍后，[H+]=10-5mol·L-1，即pH=5。
而題中該酸為弱酸，有電離度，存在著電離平衡，雖然溶液pH=3，即[H+]=10-3mol·L-1，但其溶質的物質的量濃度應遠遠超過[H+]。稀釋100倍后，如果不考慮弱酸電離度變化，[H+]也應是10-5 mol·L-1。實際上隨水的加入稀釋，弱酸的電離度還會變大，導致沒有電離的弱酸會繼續(xù)電離，又會使[H+]＞105mol·L-1，即pH＜5。