未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(　　)
①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏�(yáng)能�、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能　⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
B

試題分析：①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁筒豢稍偕虎萏�(yáng)能�、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能�、鄽淠芸梢栽偕�，對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

將pH=3的某弱酸溶液稀釋100倍后，該溶液的pH值范圍為：____＞pH＞____；其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是
A．若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)
B．若V1>V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱
C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D．若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)
SO2(g)+NO2 (g)  SO3(g)+NO(g)
達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的不正確結(jié)論是
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．SO2的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則:

①試寫(xiě)出a、b、c分別代表的意義：
a　                                                            ; 
b　                                                           ; 
c　                                                           。 
②該反應(yīng)是           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
（2）發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　,　　　　　　　　　　　。(請(qǐng)寫(xiě)兩條) 
（3）已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l)　ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l)　ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)　ΔH="+44.0" kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列各組熱化學(xué)方程式中關(guān)系說(shuō)法正確的是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； △H1＝ -Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； △H2＝ -Q2kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H3＝ -Q3kJ/mol
A．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．Q1 ＞2Q3D．△H1＞2△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2  O2(g)  H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2  O2(g)  CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)  ΔH＝     kJ?mol－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應(yīng)在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）                                                  (填“能”或“不能”，并寫(xiě)出判斷依據(jù))．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反應(yīng)N2+3H2 2NH3   △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

航天飛機(jī)用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤的是（   ）
A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
         
下列說(shuō)法不正確的是 （   ）
A．反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)
B．在通常條件下，反應(yīng)①、②都能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)①吸熱、反應(yīng)②放熱的事實(shí)說(shuō)明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D．反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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