9．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2，可知結(jié)構(gòu)中含2種H，且原子數(shù)比為3：2，以此來解答．

解答 解：A．中含3種H，故A不選；
B．中含4種H，故B不選；
C．中含2種H，峰面積之比為3：1，故C不選；
D．中含2種H，且原子數(shù)比為3：2，峰面積之比為3：2，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、等效H的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意H原子數(shù)目與峰面積比的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
探究一　設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．

（1）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
探究二　設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分．
（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份．
①一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為A（選填序號(hào)，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為B．
A．一定有Fe3O4  B．一定有Fe    C．只有Fe3O4   D．只有Fe
②另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在Fe2+（填離子符號(hào)）．
③下列試劑中，不能使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是A C D
A．氯氣　B．Fe　C．H2O2 　D．稀硝酸　E．Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下面表格中的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　�。�
選項(xiàng)　實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　結(jié)論
　A　將濃硫酸滴加到蔗糖中攪拌　固體變黑膨脹　濃硫酸有吸水性
　B　將鹽酸緩緩滴入Na2CO3溶液中　無氣泡產(chǎn)生　二者不反應(yīng)
　C　向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤紅色石蕊紙檢驗(yàn)　試紙變藍(lán)　原溶液中含有NH4+
　D向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液　　產(chǎn)生沉淀沉淀為FeCl3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
足量NaHSO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示：

（1）0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（2）300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）試計(jì)算該鹽酸的濃度．（寫出必要的計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．Si2O44-四面體可用圖（a）表示．圖（b）是一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其化學(xué)式為（　�。�
A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法中正確的是（　�。�
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA
二abc
三defghi
①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如表所示：
XY
ZW
請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽離子為H3O+（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）將0.20molZY2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v（O2）=0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，具有氧化性，是氧化劑．

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同步練習(xí)冊答案